下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會發(fā)生化學反應且生成沉淀的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
B、NH4+、K+、ClO-、S2-
C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，結(jié)合通入NO2后會發(fā)生化學反應且生成沉淀來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且通入NO2后會發(fā)生化學反應且生成硫酸鋇沉淀，故A選；
B．ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，但通入NO2后會發(fā)生化學反應不生成沉淀，故C不選；
D．Ag+分別與NH3?H2O、SO42-反應，發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小．
某同學進行實驗，實驗裝置如右圖．其中A、B的成分見下表
 序號 A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該實驗的目的是
 
．
（2）實驗開始前需要檢查氣密性，其操作是
 
分液漏斗中A溶液應該
 
加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．
（3）完成該實驗還需要
 
（填儀器名稱），實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平，其作用是
 
．
（4）請在框圖中，畫出實驗②、③中CO2體積隨時間變化的預期結(jié)果示意圖．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率．
為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時間/s402010---
（5）X=
 
，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是
 
．
（6）2號反應中，H2C2O4的反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A、Na2SO4=2Na++SO4-2
B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
C、KClO3=K++Cl-+3O2-
D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述不能認定該可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體壓強不再發(fā)生變化
B、混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C、反應中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
D、生成nmolCO的同時生成nmolH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、環(huán)境等密切相關，下列有關說法中不正確的是（　　）
A、利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應制造節(jié)日煙花
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
D、“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式．利用CO2合成聚碳酸酯類可降低塑料的做法符合“低碳經(jīng)濟”的要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構簡式為  的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式可能為
 
．
（2）反應③的反應類型為
 
．
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構簡式，并注明反應條件，下同）：
 

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
 
．
（5）檢驗產(chǎn)品中官能團的化學反應方程式為：
 
．
（6）這種香料具有多種同分異構體，試寫出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構簡式
 
．
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒有甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究．
（1）提出合理的假設：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質(zhì)還一定有
 
．
（2）設計實驗方案驗證以上假設．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
 
 
步驟5：往B試管中加入
 
，
振蕩
 
（3）酸雨部分組成測定：
①標準溶液配制：實驗室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
②滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
 
溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水
裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水VmL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中對應關系正確的是（　　）
A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NO2+H20=NO+2HNO3		均為水作氧化劑的氧化還原反應
BSiO2能與NaOH溶液反應也能與氫氟酸反應
Al2O3能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應		兩種氧化物均為兩性氧化物
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應
DCl2+2FeCl2=2FeCl3
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI		均屬離子反應
A、AB、BC、CD、D

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