在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述不能認(rèn)定該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C、反應(yīng)中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
D、生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2O
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A不選；
B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，故混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；
C．CO與H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1：1，故反應(yīng)中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C可選；
D．生成nmolCO是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolH2O是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0
B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
 
，燒瓶中加入的試劑是
 
．
（2）虛線框內(nèi)的裝置圖中所加試劑為
 
，該裝置的作用
 
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
 
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 
，離子反應(yīng)方程式是
 
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：
 
．
（5）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是
 
．
A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除 ①以外
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是利用烴C3H6合成有機(jī)高分子E和烴C6H14的流程圖：
請(qǐng)回答以下問題：
（1）①?⑥中屬于取代反應(yīng)的有
 
；
（2）C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
 

（3）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中氫原子核磁共振譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．①含碳碳雙鍵 ②能水解 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)和圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過(guò)三步可能合成環(huán)己炫 （無(wú)機(jī)試劑任選），寫出第一步和第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、HNO3=H++NO3-
D、NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成沉淀的一組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
B、NH4+、K+、ClO-、S2-
C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展．光導(dǎo)纖維的主要成分是（　　）
A、CaCO3
B、Si
C、SiO2
D、SiC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，純凈的四氧化三鐵用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料．如淀法生產(chǎn)Fe3O4工藝流程示意圖：

已知：①工業(yè)綠礬中的雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)；②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物中可用作顏料的化學(xué)式是
 
．
（2）加水溶解過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)室通常使用的玻璃儀器有
 
．操作A的名稱是
 
，與加水溶解的過(guò)程中用到不同的玻璃儀器是
 
．
（3）在工藝流程中，通入適量空氣氧化時(shí)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由溶液B獲得該副產(chǎn)品要經(jīng)歷以下步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序是
 
（填字母編號(hào)），得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為
 
．
a．過(guò)濾　　b．加熱濃縮　c．結(jié)晶　　d．冷卻   e．洗滌
（5）25℃時(shí)，0.01mol/L FeCl3溶液中加NaOH溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH=6時(shí)c（Fe3+）=
 
﹛Ksp〔Fe（OH）3〕=3.8×10-38﹜
（6）Fe3O4與稀硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕，其熔點(diǎn)為12℃．已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該離子液體中含氨分子
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+
D、同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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