【題目】氨是重要的化工原料,用途很廣。
合成氨工廠常用醋酸二氨合銅由和構(gòu)成溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體。
醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是 ______ 填元素名稱。
醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì),所屬的晶體類型有 ______ 填標號。
離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體
第4周期元素中,基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子具有相同未成對電子數(shù)的有 ______ 種不含。
氣體與相遇立即生成一種白色晶體:。
和分子的空間構(gòu)型分別為 ______ 、 ______ 。
晶體中,B原的雜化軌道類型為 ______ 。
可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為的物質(zhì)。該物質(zhì)易溶于水,在水溶液中以和兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。遇堿生成一種形似白磷的分子。
下列相關(guān)說法中,正確的是 ______ 填序號。
是的同分異構(gòu)體
分解生成,形成了4mol鍵
白磷的沸點比高,原因是鍵鍵能比鍵大
白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑,說明P的非金屬性比N強
畫出的結(jié)構(gòu)標明其中的配位鍵: ______ 。
【答案】氮 b、c、d 4 正三角形 三角錐型 b
【解析】
非金屬性越強,第一電離能越大,但是最外層電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)時較穩(wěn)定,不易失電子,第一電離能較大,醋酸二氨合銅所含的元素有Cu、O、C、H、N,由于N原子的2p能級為半滿狀態(tài),第一電離能較大,所以第一電離能最大的是N;
故答案為:氮;
醋酸二氨合銅所含元素組成的單質(zhì),有銅屬于金屬晶體,金剛石屬于原子晶體,氮氣、氧氣和氫氣屬于分子晶體;
故答案為:b、c、d;
的外圍電子排布為,只有1個未成對電子,第4周期元素中,基態(tài)原子含有一個未成對電子的元素有K、Sc、Ga、Br,共有4種元素;
故答案為:4;
中B的價層電子對數(shù)為,沒有孤電子對,分子的空間構(gòu)型為正三角形,分子中N原子的價層電子對數(shù)為,含有一對孤電子對,空間構(gòu)型為三角錐型;
故答案為:正三角形;三角錐型;
晶體中,B原子的價層電子對數(shù)為4,則雜化類型為雜化;
故答案為:;
分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體,與都是N元素的單質(zhì),屬于同素異形體,故a錯誤;
一個中含有2個 鍵,分解生成,形成了4molπ鍵,故b正確;
結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,白磷的相對分子質(zhì)量比大,故白磷的沸點比N4高,與鍵能無關(guān),故c錯誤;
同主族從上到下,非金屬性減弱,則P的非金屬性比N弱,白磷的化學(xué)性質(zhì)比活潑,與共價鍵穩(wěn)定性有關(guān),故d錯誤;
故答案為:b;
中每個N原子與另外3個N原子形成共價鍵,同時與1個氫離子形成配位鍵,則的結(jié)構(gòu)圖為;
故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列原子或原子團,請按要求選擇兩個,寫出符合要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
(l)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是:___;
(2)能使FeCl3溶液顯紫色的是:___;
(3)在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是:____;
(4)1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應(yīng),有4molAg生成的是:___;
(5)相對分子質(zhì)量是60,能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系,若整個大圓圈代表純凈物,則下列選項中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是( )
A.①單質(zhì)、③化合物
B.②堿、⑤氧化物
C.④堿、⑤含氧化合物
D.④含氧化合物、③氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.工業(yè)上常用電解NaCl溶液制備金屬鈉
B.在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑
C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
D.金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造信號彈和焰火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為
A. -(3Q1-Q2+Q3) kJB. -0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C. -(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD. -(Q1+Q2+Q3) kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是烴的含氧衍生物,能發(fā)生以下變化:
現(xiàn)知12克B與足量金屬鈉反應(yīng),在標準狀況下放出2.24升氫氣,試寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.據(jù)報道,我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外還有以下兩種:
水蒸氣重整:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9 kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol-1、
二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3、
則反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是______________,ΔH3=________kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)。
(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。
①其中,p1、p2 和p3 由大到小的順序是____________,該反應(yīng)ΔH _______0(填“>”“<”或“=”)。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下,反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1 L,則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_______Pa (分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),保留一位小數(shù))。
Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。
Ⅳ.(4)常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖中A所示,主要步驟:
①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液:
④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩, 然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用______;步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是____。
(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL-1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL-1H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入6mL濃度為__mol·L-1 鹽酸。
②分析對比實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
③為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認為更合理的是_______理由是:________
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