Question

17．某液態(tài)化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料．32g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為22.4L，其密度為1.25g•L^-1，則：
（1）反應前O₂在標準狀況的體積V（O₂）約為22.4L；
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y元素的名稱是氫；
（3）若反應生成0.1mol X₂，則生成Y₂O的質(zhì)量為3.6g．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，據(jù)此計算氧氣的體積；
（2）標準狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=V_m×ρ，據(jù)此計算氣體X₂的摩爾質(zhì)量；根據(jù)方程式計算的物質(zhì)的量X₂Y₄，再計算X₂Y₄的相對分子質(zhì)量，進而計算Y的相對原子質(zhì)量，確定Y元素名稱；
（3）根據(jù)X₂（g）～2H₂O進行計算．

解答 解：（1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，X₂和氧氣的關系式為1：1，故V（O₂）=V（X₂）=22.4L，
故答案為：22.4；
（2）標準狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=V_m×ρ，氣體X₂的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
22.4L X₂的物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，n（X₂Y₄）=n（X₂）=1mol，故Mr（X₂Y₄）=$\frac{32}{1}$=32，則Y的相對原子質(zhì)量=$\frac{32-28}{4}$=1  故Y為氫元素，
故答案為：28g/mol；氫；
（3）X₂（g）～2H₂O（l）
          1             36
       0.1            3.6
故答案為：3.6．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，注意根據(jù)方程式的特征計算氧氣的體積，理解氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關系．