Question

8．用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O），配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實(shí)驗(yàn)所需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）28.6g；
（3）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求．
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②③，無影響的有⑤．（填序號(hào)）
（4）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的過程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的操作步驟中錯(cuò)誤（包含遺漏）之處有B．
A.1處     B.2處     C.3處      D.4處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）稱量的Na₂CO₃固體的質(zhì)量錯(cuò)誤；定容時(shí)應(yīng)平視刻度線．

解答 解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；
（2）容量瓶沒有480mL，只能配制500mL，需要Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×0.2mol/L^₌0.1mol，Na₂CO₃•10H₂O的物質(zhì)的量等于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量0.1mol×286g/mol=28.6g；
故答案為：28.6；
（3）①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高；
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；
故答案為：①④；②③；⑤；
（4）所需要的Na₂CO₃固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，而不是5.3g；定容時(shí)不應(yīng)該仰視，而用與刻度線平視，錯(cuò)誤（包含遺漏）之處有2處，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．