【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”中鐵元素含量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時(shí)的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應(yīng)選擇________,試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號(hào))
A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水
② 寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
取少量M固體于試管中,向其中加入________________;觀察。 | 固體完全溶解,溶液呈黃色。 |
繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________,振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是_______。
【答案】引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3++2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%
【解析】(1)鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行,Mg條燃燒,放出熱量,使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2,促使鎂條劇烈燃燒,產(chǎn)生更多的熱量,達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為:引發(fā)鋁熱反應(yīng)
(2))①由提給信息可知,鐵塊中含+2價(jià)鐵,根據(jù)表格可知,要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀,需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,故需要加入H2O2;然后調(diào)節(jié)4≤pH<4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀,調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵,因?yàn)闀?huì)引起紅色粉未M的質(zhì)量偏大,故應(yīng)選用氨水,故答案為:C;D
② Fe2+具有還原性,能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3++2H2O
③ Fe2O3中Fe為+3價(jià),Fe3O4中Fe既有+3價(jià),又有+2價(jià),取少量M固體于試管中,向其中加入足量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)固體溶解,溶液呈黃色,說(shuō)明溶液中含Fe3+;再向溶液中加入KMnO4溶液,觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色未褪去,說(shuō)明溶液中無(wú)Fe2+,因?yàn)?/span>Fe2+有還原性,能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),而使KMnO4溶液褪色。故答案為:足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液 、 溶液紫紅色未褪去 ;
④ 若Fe(OH)3已完全分解,則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時(shí)相差不大于0.1g。故答案為:連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g;
⑤紅色粉末為Fe2O3 ,質(zhì)量為12.0g,物質(zhì)的量為12/160 =0.075(mol),根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4(g),鐵塊純度為 ×100℅=84℅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用合適的容量瓶配制480mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液時(shí),需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為
A. 13.8g B. 69g C. 34.5g D. 33.1g
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【題目】己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
⑴若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是_________________。
⑵若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為___________;若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為________。
⑶將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù),下面圖像正確的是(填圖像序號(hào))______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與 c(OH+)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用在水中加入酸的方法
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H+)=10-6mol·L-1
C.T ℃時(shí),0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是
A. 將SO2通入水中 B. 火堿溶于水
C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
D.同溫同壓下,相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法,其中正確的是( 。
A.不可能是氧化還原反應(yīng)
B.只能是復(fù)分解反應(yīng)
C.不可能是置換反應(yīng)
D.可能是化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí), a:b不可能為( )
A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2
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