已知:一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定:.烴A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式:
 
,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是
 

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
,D的核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)
 
組吸收峰.
(3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種,其中兩種為:

請寫出其它兩種的結(jié)構(gòu)簡式:
 
、
 
考點:有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由G發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高聚物結(jié)構(gòu)可知G為,C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到D,則C中含有-CHO,D中含有-COOH,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到E,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可知,應(yīng)是E發(fā)生消去反應(yīng)得到,故E中含有-OH,可知C中含有羰基(),由于一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定,由轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,據(jù)此解答.
解答: 解:由G發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高聚物結(jié)構(gòu)可知G為,C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到D,則C中含有-CHO,D中含有-COOH,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到E,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可知,應(yīng)是E發(fā)生消去反應(yīng)得到,故E中含有-OH,可知C中含有羰基(),由于一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定,由轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,
(1)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,
反應(yīng)⑥是發(fā)生消去反應(yīng)生成
故答案為:;消去反應(yīng);
(2)D為,含氧官能團(tuán)的名稱為:羧基、羰基,D分子中由5種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,故其核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)5組吸收峰,故答案為:羧基、羰基;5;
(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)與G()具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種,其中兩種為:
,還有兩官能團(tuán)處于對位位置,其結(jié)構(gòu)為,也可以只有一個側(cè)鏈為-C(COOH)C=CH2,其結(jié)構(gòu)為:,故答案為:、
點評:本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等,注意根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì),綜合考查學(xué)生分析推理與知識遷移應(yīng)用,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,某化合物X受熱分解:2X
  △  
.
 
A↑+2B↑+4C↑,測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43,在相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是(  )
A、11.43
B、22.85
C、80.01
D、160.02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素的存在形態(tài)有( 。
A、單質(zhì)和化合物
B、溶液、濁液、膠體
C、化合態(tài)和游離態(tài)
D、純凈物和混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同溫度,體積均為0.5L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)═2C(g)△H=-92.6kJ?mol-1,實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 下列敘述不正確的是( 。
容器編號各物質(zhì)物質(zhì)量/達(dá)到平衡時體系能量變化
ABC
     1   30放熱46.3kJ
0.30.91.4 
A、達(dá)平衡時,兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L-1
B、容器①達(dá)平衡A轉(zhuǎn)化率是50%
C、容器②中達(dá)平衡時吸收的熱量為18.52kJ
D、若起始容器中A、B、C各為0.5mol,則達(dá)平衡前υ(正)<υ(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2013年,央視《經(jīng)濟(jì)半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥,其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片.維C銀翹片被曝光“涉硫”后,給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘.恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2(g)+02(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ?mol-1

請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(2)△H2=
 

(3)恒溫恒容時,lmolSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
(填“大”、
“小”或“相等”)
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為
 

(5)恒容條件下,下列措施中能使2SO2(g)+02(g)?2SO3(g)中
n(SO3)
n(SO2)
增大的有
 

A.升高溫度 B.充入He氣C.再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
 

(7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)
B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)
C、溫度一定時,當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液
D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,c(Cl-)增大,Ksp值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的C和SO2.某同學(xué)設(shè)計如圖實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2

(1)寫出裝置Ⅰ中實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式
 
.試解釋裝置Ⅰ中反應(yīng)液變黑的原因:
 

(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是:(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)).Ⅱ
 
、Ⅲ
 
、Ⅳ
 
、Ⅴ
 

A.品紅溶液      B.NaOH溶液
C.濃H2SO4       D.酸性KMnO4溶液
(3)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
;
(4)使用裝置Ⅲ的目的是
 
;
(5)使用裝置Ⅳ的目的是
 

(6)確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常壓和500℃時把O2和SO2按1:2體積比混合,如果混合前O2為10mol,平衡混合氣體中SO3占總體積的91%.求:
(1)平衡時有多少摩爾O2轉(zhuǎn)化?
(2)混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少?
(3)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂鋁合金3g與100mL5mol/L鹽酸完全反應(yīng),生成3.36L(標(biāo)況)氫氣,試計算在反應(yīng)后溶液應(yīng)加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液才能得到純凈的氫氧化鎂沉淀?

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