【題目】相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應:

2SO2g+O2g2SO3g H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

下列敘述正確的是

A. Q1>Q3>Q2=788kJ

B. 三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

C. 甲中反應達到平衡時,若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D. 若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡,則0~tmin內(nèi),vO2=mol/L·min

【答案】D

【解析】

乙、丙轉(zhuǎn)化到左邊,SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對應相等,恒溫恒容條件下,丙中Ar不影響平衡移動,故三者為完全等效平衡,平衡時SO2O2、SO3的物質(zhì)的量對應相等。

A.由于平衡時二氧化硫物質(zhì)的量相等,故參加反應二氧化硫的物質(zhì)的量:甲>乙=丙,故放出熱量:Q1Q3=Q2=78.8kJ,故A錯誤;

B.甲、乙、丙三容器溫度相同,平衡常數(shù)相同,乙中平衡時放出熱量為78.8kJ,由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197kJmol-1可知,參加反應的二氧化硫為2mol×=0.8mol,則二氧化硫濃度變化量為=0.4mol/L,SO2、O2、SO3的起始濃度分別為=0.9mol/L=0.45mol/L、=0.1mol/L,則:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol/L):0.9 0.45 0.1

轉(zhuǎn)化(mol/L):0.4 0.2 0.4

平衡(mol/L):0.5 0.25 0.5

故平衡常數(shù)K==4,故B錯誤;

C.乙中平衡時二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol-0.8mol=1mol,甲中參加反應二氧化硫為2mol-1mol=1mol,甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率×100%=50%,正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率將小于50%,故C錯誤;

D.乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡,則0tmin內(nèi),v(O2)==mol/(Lmin),故D正確;

故選D。

【點晴】

本題考查等效平衡、化學平衡計算、化學平衡常數(shù)計算、化學反應速率計算、化學平衡影響因素等,關鍵是理解等效平衡規(guī)律,注意丙中稀有氣體在恒溫恒容條件下不影響平衡移動。

練習冊系列答案
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【題目】鎂與溴化合生成溴化鎂,回答下列問題:

1)鎂與溴反應的化學方程式是__。

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c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時,丙容器中化學反應速率最大,甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時,乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時,甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1

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【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2,8.1,6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1.4g/mL,質(zhì)量分數(shù)為70%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學式),檢驗A中陽離子的方法是_______________

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同時產(chǎn)生448mLCO2(標準狀況下),試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

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【題目】氣體制備時須先檢查裝置的氣密性,下列各圖所示操作,符合氣密性檢查要求的是__________

A. B. C. D.

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【題目】對反應ABAB來說,常溫下按以下情況進行反應:

20 mL溶液中含A、B0.01 mol

50 mL溶液中含A、B0.05 mol

0.1 mol·L1A、B溶液各10 mL

0.5 mol·L1AB溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①>②>④>③D.①>②>③>④

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【題目】(Bi)是一種稀有金屬,目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金,作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個階段:

Ⅰ.粗煉

輝鉍礦(Bi2S3)

鉍華(Bi2O3)

混合精礦(Bi2S3/ Bi2O3)

沉淀熔煉

還原熔煉

混合熔煉

Ⅱ.精煉

回答下列問題:

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣,寫出形成熔渣反應的化學反應方程式______________________________。

②對于混合精礦,礦料中的Bi2S3Bi2O3可在高溫下彼此進行氧化還原反應生產(chǎn)粗鉍,寫出此反應的化學反應方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理,即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液,可溶解硫化鉍和少量天然鉍,這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時,以_______作為陽極,__________作為陰極,電解液一般用FeCl3/HCl。此時電解出的鉍還含有砷、銻、碲雜質(zhì),需進一步除去:

①除砷、銻

在熔融粗鉍中通入空氣,砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3Sb2O3,根據(jù)上圖分析其原因是________________________________

②除碲:向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH,雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉,寫出吸入反應的離子反應方程式_______________________。

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結合實驗,下列說法正確的是

A. ①中溶液變黃,③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應的平衡常數(shù):①<③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強

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