【題目】鎂與溴化合生成溴化鎂，回答下列問題：

（1）鎂與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）用電子式表示溴化鎂的形成過程__。

（3）用電子式表示離子化合物的形成過程與化學(xué)方程式有何不同__。

【答案】Mg＋Br2=MgBr2 ①連接號用“→”，不能用等號，兩側(cè)都不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；②左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；③右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系；④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[ ]表示

【解析】

(1)鎂與溴反應(yīng)生成MgBr2；

(2)溴化鎂是離子化合物，書寫電子式形成過程時需要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；

(3)化學(xué)方程式是用反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式表示反應(yīng)過程。

(1)鎂與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg＋Br2=MgBr2；

(2)溴化鎂的電子式形成過程為；

(3)用電子式表示離子化合物的形成過程與化學(xué)方程式的不同點(diǎn)：①連接號用“→”，不能用等號，兩側(cè)都不能寫物質(zhì)的化學(xué)式；②左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況；③右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系；④離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[ ]表示。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)比較元素非金屬性的相對強(qiáng)弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一個化學(xué)方程式說明與氧化性的相對強(qiáng)弱________。

(2)離子化合物可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。

(3)半導(dǎo)體材料單晶硅的熔點(diǎn)高、硬度大，主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol 電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣；

可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖1）：

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)（填化學(xué)式）：A________，B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（圖2）：

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2＋，當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示兩套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

圖1 圖2

（1）如圖1所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，

①打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則B極的電極反應(yīng)式為_______________________。

②打開K1，閉合K2，若所盛溶液為MgCl2溶液，則可觀察到的現(xiàn)象是_________________________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________。

③如要用電解方法精煉粗鎳(元素符號Ni)，打開K1，閉合K2，電解液選用NiSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Ni2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2裝置為硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍?/span>

①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________

②放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗_________g NaBH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】該裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染：在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳(已知：)。下列說法不正確的是( )

A.該電池充電時，A電極的電極反應(yīng)式為

B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的濃度會增大

C.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，一定能得到29.35g鎳

D.鋰釩氧化物二次電池一般用非水溶液作為電解液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.硝酸的還原產(chǎn)物全部是B.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的之比為5:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。

(1)合成氨反應(yīng)。

已知，氨的分解反應(yīng)：2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)，活化能Ea=600kJmol-1，合成氨有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

N—H

E/kJmol-1

436

946

391

則合成氨反應(yīng)：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=________。

(2)已知2NO+O2=2NO2反應(yīng)歷程分兩步

方程式

活化能

焓變

總反應(yīng)

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H<0

第一步(快速平衡)

2NO(g)N2O2(g)

Ea1

△H1

第二步(慢反應(yīng))

N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)

Ea2

△H2

①平衡常數(shù)K可用氣體分壓來表示，即K的表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如：)，某一時刻第一步達(dá)到平衡，寫出第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)________(用和各氣體的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)來表示)。

②用NO表示總反應(yīng)的速率方程為；NO2表示的總反應(yīng)速率方程為，與是速率常數(shù)，則________。

③下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是________。

A． B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)增大 C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大 D．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。

①用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示，請寫出圖1中所示的總反應(yīng)方程式_______，該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示，當(dāng)溫度大于600K時，可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

②在有催化劑的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如下圖所示，其他條件相同時，請在圖中補(bǔ)充在無催化劑作用下脫氮率隨溫度變化的曲線______________。

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如下圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ

B. 三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

C. 甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%

D. 若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）=mol/（L·min）

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