【題目】下列離子的檢驗能達到預期目的是（ ）

A. 檢驗：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若變紅，則有Fe2+

B. 檢驗NH4+：先滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則有NH4+

C. 檢驗Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，則有Cl—

D. 檢驗：滴加硝酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則有

【答案】C

【解析】A．檢驗溶液中的Fe2+時，要先加KSCN溶液，不變紅色說明不含Fe3+，然后加入氯水，把Fe2+氧化為Fe3+，溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe3+，從而間接地證明原溶液有Fe2+，故A錯誤；B．向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH4+，不是用藍色石蕊試紙檢驗，故B錯誤； C、驗證某溶液中是否含有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸，若有白色沉淀生成，則證明該溶液中有Cl-，故C正確；D．硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能放出二氧化硫氣體，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應，得標準狀況下H22.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價為（　　）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結構示意圖：
C.氯分子的電子式：
D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C﹣CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答

試回答：

（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．

（2）②中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2是_______氧化物．

（3）③的品紅溶液______________，證明SO2有_____________性．

（4）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．

（5）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反應方程式是__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】占人體細胞干重和鮮重最多的元素分別是（ ）

A.C 、OB.C、HC.N、OD.O、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉化關系(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)，A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下列問題：

（1）若B是能使品紅溶液褪色的氣體，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_______________________________。

（2）若A是N2，則

①B轉化為C的現(xiàn)象：_______________________________。

②寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。

（3）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則

①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學方程式為

_______________________________。

②寫出實驗室用固體制取A氣體的化學方程式_______________________________。

③若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，則反應中消耗D 的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，完成下面題目：
（1）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應獲得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H3 K3
則△H3=（用△H1和△H2表示），K3=（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室溫下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4 ，
那么室溫下NO2﹣的水解常數(shù)Kh= ， 0.1mol/L NaNO2溶液中從c（Na+ ）、c（OH﹣ ）、c（NO2﹣ ）、c（HNO2）的大小順序為 ．
（2）在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2 ， 在一定溫度下進行反應，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強p/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

①由表中數(shù)據(jù)計算0～4min內v（NO2）= ， 該溫度下的平衡常數(shù)K=（不必帶單位）．
②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2 ， 測得在相同時間內，在不同溫度下，NO2的轉化率如圖（橫坐標為反應溫度，縱坐標為NO2轉化率/%）：

則下列敘述正確的是 ．
A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%
B．反應速率：b點的v （逆）＞e點的 v （逆）
C．平衡常數(shù)：c點=d點
D．提高b點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c（CH4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率；
（3）反應達平衡時X的轉化率： ．

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