【題目】下列離子的檢驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是( )
A. 檢驗:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,若變紅,則有Fe2+
B. 檢驗NH4+:先滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤藍色石蕊試紙檢驗,若變紅,則有NH4+
C. 檢驗Cl—:先滴加AgNO3溶液,再滴加硝酸,若有白色沉淀,則有Cl—
D. 檢驗:滴加硝酸,將生成的氣體通入品紅溶液,若品紅溶液褪色,則有
【答案】C
【解析】A.檢驗溶液中的Fe2+時,要先加KSCN溶液,不變紅色說明不含Fe3+,然后加入氯水,把Fe2+氧化為Fe3+,溶液變紅,說明產(chǎn)生了Fe3+,從而間接地證明原溶液有Fe2+,故A錯誤;B.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液,加熱試管,檢驗氨氣,利用濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變藍,則說明原溶液中一定含NH4+,不是用藍色石蕊試紙檢驗,故B錯誤; C、驗證某溶液中是否含有Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸,若有白色沉淀生成,則證明該溶液中有Cl-,故C正確;D.硝酸具有強氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子,不能放出二氧化硫氣體,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng),得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H22.24L,則金屬氯化物中金屬元素化合價為( 。
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl
B.氯離子(Cl﹣)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯分子的電子式:
D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C﹣CH2Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,試回答
試回答:
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________.
(2)②中的實驗現(xiàn)象為____________,此實驗說明SO2是_______氧化物.
(3)③的品紅溶液______________,證明SO2有_____________性.
(4)④中的實驗現(xiàn)象為______________,此實驗說明SO2有____________性.
(5)⑤中的實驗現(xiàn)象為____________,此實驗說明SO2有________性.
(6)⑥的作用是___________,反應(yīng)方程式是__________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去),A、B、C、D中均含有同一種元素,回答下列問題:
(1)若B是能使品紅溶液褪色的氣體,寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)若A是N2,則
①B轉(zhuǎn)化為C的現(xiàn)象:_______________________________。
②寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有B)的離子方程式_______________________________。
(3)若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則
①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B,此化學(xué)方程式為
_______________________________。
②寫出實驗室用固體制取A氣體的化學(xué)方程式_______________________________。
③若要收集B氣體,下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。
④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中,銅完全溶解,共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗D 的物質(zhì)的量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識,完成下面題目:
(1)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可通過反應(yīng)獲得:NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g).①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2 K2
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3 K3
則△H3=(用△H1和△H2表示),K3=(用K1和K2表示).
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.室溫下,用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體,得到0.1mol/L的NaNO2溶液.已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4 ,
那么室溫下NO2﹣的水解常數(shù)Kh= , 0.1mol/L NaNO2溶液中從c(Na+ )、c(OH﹣ )、c(NO2﹣ )、c(HNO2)的大小順序為 .
(2)在3.0L密閉容器中,通入0.10mol CH4和0.20molNO2 , 在一定溫度下進行反應(yīng),CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強p/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
①由表中數(shù)據(jù)計算0~4min內(nèi)v(NO2)= , 該溫度下的平衡常數(shù)K=(不必帶單位).
②在一恒容裝置中,通入一定量CH4和NO2 , 測得在相同時間內(nèi),在不同溫度下,NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度,縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%):
則下列敘述正確的是 .
A.若溫度維持在200℃更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B.反應(yīng)速率:b點的v (逆)>e點的 v (逆)
C.平衡常數(shù):c點=d點
D.提高b點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率;
(3)反應(yīng)達平衡時X的轉(zhuǎn)化率: .
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