【題目】鮑林的電負(fù)性是以最活潑的非金屬元素作為標(biāo)度計算出來的，該元素是( )

A.氧B.氯C.氟D.硫

【答案】C

【解析】

電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。

電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負(fù)性越強，故電負(fù)性最強的物質(zhì)在周期表的右上角，電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中鐵原子容易失去2個或3個電子，因此鐵元素在化合物中常顯＋2價或＋3價�；衔�Fe3O4又寫作Fe(FeO2)2，在化合物Fe(FeO2)2中，括號前和括號內(nèi)鐵元素的化合價分別是

A. ＋2、＋2 B. ＋3、＋3 C. ＋3、＋2 D. ＋2、＋3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液呈黃色。

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)式為___________。

（2）E的電子式為_____________。

（3）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（4）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎獲得者之一．下列說法不正確的是（ ）

A.從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取是一種化學(xué)變化
B.青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 它屬于有機物
C.人工合成青蒿素經(jīng)過了長期的實驗研究，實驗是化學(xué)研究的重要手段
D.現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，可用元素分析儀確定青蒿素中的C,H,O元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是 ( )

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸鈉

CaCl2溶液無明顯變化

CO2不與CaCl2反應(yīng)

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、吸水性

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1s電子云和2s電子云的敘述正確的是( )

A.都是圓形B.都是球形C.都是啞鈴形D.大小相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應(yīng)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）
A.44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為44NA個
B.常溫常壓，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個
C.2.3g鈉變?yōu)殡x子失電子數(shù)0.1NA
D.常溫常壓下，NA個氫原子的質(zhì)量為2g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案