【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

【答案】D

【解析】試題分析：若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，圖1不可能是升高溫度，可能是增大壓強，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；圖Ⅱ表示加入催化劑正逆反應速率同程度的增大，平衡不移動，故轉化率不變，B錯誤；增大壓強，平衡向正反應方向移動，圖Ⅱ反應速率增大，平衡不發(fā)生移動，故不肯能是增大壓強，故C錯誤；乙先達到平衡，說明乙的反應速率快，故乙溫度高于甲，D正確，答案選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中能直接利用對應的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應得到的是

A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C． 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm處．
填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序 ．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用如圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究．下列說法中正確的是（ ）
A.閉合開關K后，電流計 指針不發(fā)生偏轉，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B.閉合開關，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)
D.閉合開關，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應，故電流計指針不發(fā)生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鮑林的電負性是以最活潑的非金屬元素作為標度計算出來的，該元素是( )

A.氧B.氯C.氟D.硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 組成不同生物體細胞的化學元素種類大體相同

B. 組成生物體細胞的大量元素為C、H、0、N、P、S

C. 組成細胞化合物的含量中蛋白質(zhì)位于第二位

D. 組成人體細胞鮮重的前四位元素依次為0、C、H、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：

I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I:

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

①0～4min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數(shù)K=______。

②反應II中CH3OH的轉化率α=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。

②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：

①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。

滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。回答下列問題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是__________________。

（2）三頸燒瓶的容量為____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是__________。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機層。

（5）有機層先加無水MgSO4，用如上右圖對粗產(chǎn)品進行精制，加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗精制后的壞己酮是否純凈，可使用的試劑為________________。

A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．酚酞溶液 D．新制的氫氧化銅懸濁液

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