Question

10．常溫下向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖．下列分析不正確的是（　�。�

• A． a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
• B． b點(diǎn)溶液pH=7說明NH₄R沒有水解
• C． c 點(diǎn)溶液存在c（NH₄⁺）＞c（R^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_w=1.0×10^-14 mol²•L^-2

Answer 1

分析 A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低；
B．弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；
C．c點(diǎn)溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時(shí)隨著氨水的加入，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明離子濃度增大，則HR為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH₄R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（R^-），故C正確；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_w=1.0×10^-14 mol²•L^-2，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目難度中等．