20．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制氧氣B．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

分析 A．氧氣可以用向上排空氣法收集，但集氣瓶不能塞瓶塞；
B．氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集；
C．可燃性氣體在點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純；
D．濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該是密度大的加入密度小的物質(zhì)中．

解答 解：A．氧氣密度大于空氣，所以可以用向上排空氣法收集，但集氣瓶不能塞瓶塞，故A錯(cuò)誤；
B．O2難溶于水，且不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，故B正確；
C．可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，否則點(diǎn)燃時(shí)容易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤； 
D．濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，否則易濺出液體而產(chǎn)生安全事故，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集、驗(yàn)純、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，會(huì)根據(jù)氣體密度和溶解性判斷收集方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點(diǎn)，圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．鎂作Y電極
B．電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學(xué)式為：
Ag（NH3）2OH
②反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性．
（2）裝置A中軟管的作用是平衡漏斗上下壓強(qiáng)，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗(yàn)證C中上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．測(cè)得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)c的目的是對(duì)比試驗(yàn)，排除銀氨溶液對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學(xué)式）．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．鋼和鐵都是鐵合金，所以它們的組成基本相同
D．插在水中的鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
①臭氧可用于漂白和消毒              
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
③二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維        
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4g的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4，.6g，則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
B．在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

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