以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                        ；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是             、                。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                           ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學(xué)式）。

Ⅱ、 已知： CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）步驟Ⅰ中，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋最好選用下列氧化劑中的         （填字母）。

A．K2Cr2O7　             B．NaClO　               C．H2O2

該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的       （填字母）。

A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu2(OH)2CO3

（6）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是                              。


（1）c(SO3)/c(O2)·c(SO2) （1分）   SO2+NaOH＝NaHSO3（1分）

（2）提高鐵元素的浸出率（1分）  抑制Fe3+水解（1分）

（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（1分）　Cl2、HCl（2分）

（4）C（1分）　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O     （2分）

（5）C（1分）

（6）將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺的一種玻璃儀器是________。

(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲__________________________________________。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2＋具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性

④

溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色

Fe3＋具有氧化性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號(hào))。

A．Cl2　                                    B．HCl　

C．Na＋　                                        D．F－　E．SO2　F．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，混合物中含14C的粒子有(　　)

A、14CO2

B、14CO214CO

C、14CO214CO、14C

D、14CO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是

A．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水

B．分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中

C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液

D．分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：

c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1                      B．5∶16                     C．2∶3                     D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A．物質(zhì)的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù)

B．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)

C．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子數(shù)

D．等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無(wú)機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是①單質(zhì)                   ②氧化物                     ③酸                   ④堿            ⑤鹽

A．①②③⑤               B．①②④                   C．②③④               D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+O2(g)====H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g) ====CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l)  ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（    ）

A.H2(g)           B.CO(g)          C.C8H18（l）             D.CH4(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－

D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶2

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同步練習(xí)冊(cè)答案