【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結構示意圖B.BF4—的結構式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項A錯誤；

B、BF4-中有一個F提供一個孤電子對，其它形成共用電子對，據(jù)此可畫出結構圖為，選項B錯誤；

C、HF分子中F原子的電負性較強，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項C錯誤；

D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個碳原子連接一個氨基和一個羧基，且連結-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個基團不相同，該分子中含有1個手性碳原子，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)Ga原子的價電子軌道表示式__________________

(2)NH4HF2中HF2-的結構為F-H···F-，則NH4HF2中含有的化學鍵有_________

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 氫鍵 E.配位鍵

(3)CH3OH分子中的鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(4)B、Al、Ga單質的熔點依次為2300°C，660°C，29.8°C，解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：___________________

(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結構片段如圖所示：其中最小的環(huán)為____元環(huán)，每個環(huán)平均含有____個P原子。

(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶格穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為a pm。

①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。

②設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。

（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

（3）關于C、D 兩種元素說法正確的是__________（填序號）。

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強

（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數(shù)為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ ＞___ (填氫化物化學式），理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

B.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C.某基態(tài)原子的核外電子排布圖為，它違背了泡利原理

D.某價電子排布為3d14s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、物質變化觀念是化學學科核心素養(yǎng)之一。已知a、b、c、d、e五種物質的相互轉化關系如圖所示，其中a、d、e為常見的單質，b、c為化合物。

(1)若a、d為短周期非金屬單質，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。則b、c的沸點：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反應生成兩種氧化物的化學方程式為_________________。

(2)若a是常見的金屬單質，點燃發(fā)出耀眼白光。d為固態(tài)非金屬單質，熔點很高，其某種形態(tài)單質硬度極大，e為常見的氣體單質，則a和b反應的化學方程式為________________________________。

(3)若a、d為常見的金屬單質，它們與濃硝酸在加熱條件下才能順利反應。a既可以與強酸反應也可以與強堿反應，d在e中燃燒可以生成b。則足量的d與稀硝酸反應的離子方程式為__________________________________________。

Ⅱ、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(4)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

(5)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是( )

A.K1閉合，K2打開，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl2e== Cl2↑

B.K1閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D.K1打開，K2閉合，電路中通過0.002 mol電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

反應速率

(1)

升高溫度

______

(2)

加入正催化劑

______

(3)

再充入a mol H2

______

(4)

將容器的容積擴大到原來的2倍

______

(5)

保持容積不變，通入b mol Ne

______

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