若氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、該氖原子的相對原子質(zhì)量是
12a
b
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．原子相對原子質(zhì)量=
一個原子質(zhì)量
1個12C原子質(zhì)量×
1
12
；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，氖原子摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于阿伏伽德羅常數(shù)個氖原子的質(zhì)量；
C．根據(jù)n=
m
M
計算；
D．結(jié)合1個Ne原子質(zhì)量計算Wg該氖原子含有原子數(shù)目，氖原子含有10個質(zhì)子．
解答： 解：A．氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，則該氖原子相對原子質(zhì)量=
ag
bg×
1
12
=
12a
b
，故A正確；
B．“g”是質(zhì)量的單位，氖原子質(zhì)量是a g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則氖原子摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，故B錯誤；
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是
Wg
aNAg/mol
=
W
aNA
mol，故C正確；
D．氖原子質(zhì)量是a g，則Wg該氖原子含有原子數(shù)目=
Wg
ag
=
W
a
，氖原子含有10個質(zhì)子，故含有質(zhì)子數(shù)目為
10W
a
，故D正確，
故選B．
點評：本題考查相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目計算等，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握相對原子質(zhì)量的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的（　�。�
A、等物質(zhì)的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
B、11.2g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6mol
C、1L 0.5mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的個數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，44g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃下，將m mol?L-1的醋酸溶液與n mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列觀點正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度：m=n
C、反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=m mol?L-1
D、該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式為：Ka=
10-7n
(m-n)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法中，正確的是（　　）
A、升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
B、通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大
D、加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A、
稀釋濃H2SO4
B、
萃取時振蕩
C、
石油的蒸餾
D、
研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、FeCl3→FeCl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、Fe→Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a克鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到a克銅，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：7B、7：1
C、7：8D、8：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、蒸發(fā)結(jié)晶時不應(yīng)將溶液直接蒸干
D、食鹽應(yīng)放在濾紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如圖1：

（1）總反應(yīng)（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）的△H=
 
．
（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．v正（CO）=v逆（CO）　　　        b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)（）的影響，并設(shè)計了如下實驗：
　試驗編號　乙苯　CO（g）/mol　H（g）/mol　溫度/℃
Ⅰ　3.0　9.0　0　550
Ⅱ　3.0　9.0　0　600
Ⅲ　3.0　0　9.0　550
①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
 
．
②經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如上圖所示．其中未知曲線代表的是實驗
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：
 
．

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