Question

在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）試求CH₃COOH的中和熱△H．（寫出計算過程）
（2）實驗中NaOH過量的目的是

 

．
（3）你認為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，

 

較大，其原因是

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計算公式Q=-cm△T來計算；
（2）酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差；
（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量．

解答： 解：（1）CH₃COOH的中和熱Q=△H=Q=-cm△T=

[150.5J/K+4.184J?(g?K)-1×200g]×(300.7-298)K

0.05mol

=-5.33×10⁴ J?mol^-1=-53.3 kJ?mol^-1，
答：該反應(yīng)的△H=-53.3 kJ?mol^-1；
（2）酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，
故答案為：過量的堿能保證CH₃COOH完全被中和，從而提高實驗準確度；
（3）醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量，所以CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，HCl較大，
故答案為：HCl；CH₃COOH是弱酸，只是少部分電離，CH₃COOH發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少．

點評：本題考查學(xué)生中和熱的測定知識，注意稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量即為中和熱．