9.(1)寫出電子式:KCl;CO2
(2)用電子式表示下列化合物的形成過程:
CaF2
NH3

分析 (1)氯化鉀為離子化合物,陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷;二氧化碳為共價(jià)化合物,C、O原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此寫出其電子式;
(2)氟化鈣為離子化合物,陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷,氟離子需要標(biāo)出最外層電子;氨氣為共價(jià)化合物,分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I,氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此用電子式分別表示出氟化鈣、氨氣的形成過程.

解答 解:KCl為離子化合物,由鉀離子與氯離子構(gòu)成,電子式為:;
CO2為共價(jià)化合物,其分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵,二氧化碳的電子式為,
故答案為:;;
(2)氟化鈣為離子化合物,陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷,用電子式表示其形成過程為:;
氨氣為共價(jià)化合物,分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I,其形成過程為:3H•+
故答案為:;3H•+

點(diǎn)評 本題考查了用電子式表示化合物的形成過程,題目難度中等,明確電子式的書寫方法為解答關(guān)鍵,注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-,它不是(填“是”或“不是”)酸.向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質(zhì)時(shí),離子方程式分別為:
(1)NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O;
(2)NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)滴入少量Ba(OH)2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(4)滴入過量Ba(OH)2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O;
(5)逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息.
①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同,且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最小.
④D與B處于同主族. 
⑤目前人類已知的物質(zhì)(包括人工制造的物質(zhì))中,大多數(shù)都含有E元素. 
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子,沒有中子.請根據(jù)上述信息回答問題:
(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中,能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是Al2(SO43(或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等)(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式,下同),能抑制水電離的物質(zhì)是H2SO4(或H2SO3、H2CO3、NaOH等).
(2)海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施,電源利用海水做電解液,空氣中的氧做陰極活性物,C的單質(zhì)作為陽極.寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-═4OH-
(3)常溫下,向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)EB2氣體,待反應(yīng)充分后,溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(4)常溫下,向c(H+)=1mol/L,c(Al3+)=c(Fe3+)=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對應(yīng)水化物的溶液,以調(diào)節(jié)溶液的pH(假設(shè)溶液體積不變).那么最先析出的沉淀是Fe(OH)3(寫化學(xué)式),剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH=2.(已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4•L-4,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu),下列對該晶體敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.該晶體類型是原子晶體
B.該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2
C.晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1:2
D.晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為①>④>③>②(填序號(hào))
①金剛石(C-C)②鍺(Ge-Ge)③晶體硅(Si-Si)④金剛砂(Si-C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.下列物質(zhì)都含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),試用化學(xué)試劑(包括水)除去雜質(zhì)并進(jìn)行分離.
(1)乙烷(乙烯、乙炔)
(2)硝基苯(苯)
(3)溴苯(溴)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.復(fù)合材料的優(yōu)點(diǎn)是( 。
①強(qiáng)度高  ②質(zhì)量輕  ③耐高溫  ④耐腐蝕.
A.僅①④B.僅②③C.除③外D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某有機(jī)物A在常溫下為無色液體,取一定量該液體,在一定條件下汽化,體積為V L,在其中通入4V L氧氣,所得混合氣體點(diǎn)火后恰好完全燃燒,生成的CO2和H2O(氣)體積相等.將反應(yīng)后混合氣體恢復(fù)到原來溫度(此時(shí)水仍為氣體),測得其密度為反應(yīng)前的5/6.求A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.給下列烴命名:
(1)3-甲基戊烷
(2)2,2,3-三甲基丁烷
(3)3-甲基-4-乙基庚烷
(4)2,5-二甲基-3-乙基戊烷
(5)3,4-二甲基-5-乙基辛烷
(6)3-甲基-4-乙基己烷.

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