19．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B．工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對應的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
C．Si、P、S、Cl相應的氫化物的還原性依次增強
D．測定相同條件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱

分析 A．硅在自然界中以化合態(tài)存在；
B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁；
C．非金屬性越強，元素對應氫化物的還原性越弱；
D．可根據(jù)對應最高價含氧酸對應的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強弱；

解答 解：A．自然界中無游離態(tài)的硅，故A錯誤；
B．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，應用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；
C．Si、P、S、Cl，非金屬性依次增強，相應的氫化物的還原性依次減弱，故C錯誤；
D．依據(jù)鹽類水解規(guī)律可知：Na2CO3溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性，說明硫酸為強酸，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉金屬冶煉方法與金屬活潑性關(guān)系及元素非金屬性判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4L（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/LB．電解后溶液中c（H+）=4mol/L
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機化合物B的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為73.77%，其余為氧．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B通過如圖途徑合成．

已知：（R、R′為烴基或氫原子）
（1）有機化合物B的分子式是C7H6O2．
（2）D→E中①的反應類型為氧化反應；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（3）有關(guān)香豆素的說法正確的是bd（填字母）．
a．易溶于水和酒精中                   b．長期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)
c．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應   d．香豆素分子中所有原子可能共一個平面
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中異構(gòu)體F中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈，互為對位，且1molF最多能與含3molNaOH的燒堿溶液反應．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種既可）．
（5）寫出A、B在稀堿溶液中生成C的反應方程式CH3CHO+$\stackrel{NaOH}{→}$ ．
（6）參照題中已知反應，請以乙醇作為唯一的有機原料，無機原料任選，合成正丁醇．請寫出合成路線圖，并在箭頭上下方標出各步轉(zhuǎn)化的反應條件．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCI_{4}}{→}$BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是（　�。�
A．異丁烷B．2-甲基丁烷C．丙烷D．3-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na+與H+的交換，得到多磷酸．經(jīng)科學研究表明，磷酸（磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質(zhì)幾乎完全相同）和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為：、交換后的溶液用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定．在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點．請回答：
（1）有2個滴定終點的原因是多磷酸分子中有兩種不同類型的-OH．
（2）n的值為21，寫出計算依據(jù)$\frac{n}{n+4}$=$\frac{42.00}{50.00}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．請回答：
（1）寫出莽草酸的分子式C7H10O5，其中含有的官能團名稱為羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機物分子1mol最多能和1molNaOH發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對于反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；其平衡常數(shù)隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T1溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
①8min時反應達到平衡，則前8minCO的反應速率為0.125 mol/（L•min），CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T2，請在圖中畫出CO2的濃度與時間的關(guān)系圖．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應用．
（1）FeS可以用來除去工業(yè)廢水中的Hg2+，寫出離子反應方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用來做凈水劑，其原理是FeCl3在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)，因此可以凈水．（寫出相關(guān)反應方程式并作簡要分析）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等化學物質(zhì)，某興趣小組為檢驗其中某些成分，設計了如圖1實驗流程圖：


請回答以下問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）為驗證氣體A，按圖2所示進行實驗：將兩根火柴放在如圖2所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，①若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
②可用于替代試管中酸性高錳酸鉀溶液的試劑有AC （填標號）
A．品紅溶液    B．飽和石灰水    C．稀溴水    D．燒堿溶液
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案，主要實驗步驟如下：
ⅰ刮取沒有燃燒的火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；
ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；
ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；
ⅳ干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g．
①實驗中發(fā)生的有關(guān)的離子反應方程式為ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-和Cl-+Ag+=AgCl↓．
②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為50%．

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