Question

17．（1）某溫度（t℃）時，水的K_W=1×10^-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質(zhì)，則H₂O電離出來的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1．
（3）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則此溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6mol•L^-1，則此時溶液的c（OH^-）=8×10^-9mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大，通過比較（t℃）時和25℃時Kw_w的值判斷；
（2）該溫度下，中性溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1；水電離出來的氫離子濃度等于水電離出來的氫氧根的濃度；
（3）純水中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算．

解答 解：（1）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 ，某溫度（T℃）時，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-12＞10^-14，則該溫度大于25℃，
故答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，中性溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1，則c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈堿性；溶液中水電離出來的氫離子濃度等于水電離出來的氫氧根的濃度，則NaOH溶質(zhì)，由H₂O電離出來的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1；
故答案為：堿性；1×10^-7；
（3）純水中c（H⁺）=c（OH^-），某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，則c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=（2×10^-7）²=4×10^-14，
則c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10^-9mol•L^-1；
故答案為：2×10^-7mol•L^-1；8×10^-9mol•L^-1．

點評 本題考查了水的電離、離子積常數(shù)的有關(guān)計算，側(cè)重于對學生計算能力和分析能力的考查，注意離子積只和溫度有關(guān)．題目難度中等．