9．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要材料，羰基法提純粗粗鎳涉及的反應(yīng)為Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如下表所示：
        T/℃            25               80                  230
          K          5×104                 1                2×10-5
試回答下列問(wèn)題：
（1）升高溫度，Ni的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在保持溫度不變的情況下，要提高上述反應(yīng)中Ni的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種措施是增大壓強(qiáng)或降低溫度或增加一氧化碳的濃度．

分析 圖表的反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
（1）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，Ni的轉(zhuǎn)化率減��；
（2）要提高上述反應(yīng)中Ni的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析判斷．

解答 解：圖表的反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
（1）Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，Ni的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；
（2）要提高上述反應(yīng)中Ni的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可以增大壓強(qiáng)、降低溫度、增加一氧化碳的濃度等措施，
故答案為：增大壓強(qiáng)或降低溫度或增加一氧化碳的濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素分析，平衡常數(shù)隨溫度變化判斷反應(yīng)能量變化，平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4．下列關(guān)于O4說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一分子O4由兩分子O2構(gòu)成
B．O4是一種單質(zhì)
C．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的分子
D．O4是一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求書(shū)寫(xiě)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4；
（5）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酸類(lèi)且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質(zhì)，則H2O電離出來(lái)的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，則此時(shí)溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應(yīng)，并放出氣體，則：
（1）Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）a裝置的名稱是滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導(dǎo)管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時(shí)出現(xiàn)危險(xiǎn)（平衡裝置內(nèi)氣壓），在加熱A過(guò)程中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)      b．減少副產(chǎn)物乙醚生成     c．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體SO2和CO2．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、下“）；
（4）若產(chǎn)物中溶有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．
本題中出現(xiàn)有機(jī)物相關(guān)數(shù)據(jù)
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分．在178℃升華．．氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等．工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用而制得．某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)圖 9-30裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．

（1）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，后打開(kāi)分液漏斗的活塞，將適量濃硫酸注入燒瓶里，其理由是防止燒瓶受熱不均而破裂；
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4（濃硫酸）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl、4HCl（濃鹽酸）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O；
（3）在E處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是生成的AlCl3受熱升華，在E處冷凝析出；
（4）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B，C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不良的后果是未經(jīng)除去的HCl氣體、水蒸氣隨Cl2一同進(jìn)入D管，與鋁反應(yīng)生成H2，易發(fā)生H2與Cl2混合爆炸及H2O（氣）使AlCl3吸水水解后爆炸等；
（5）F裝置所起的作用有吸收多余的氯氣，以免污染空氣；起干燥作用，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D管，使生成的AlCl3受潮；
（6）無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，反應(yīng)方程式AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后達(dá)平衡A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷正確的是（　�。�
A．v（B）=0.25 mol•L-1•s-1B．C的體積分?jǐn)?shù)為30%
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．n=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵粉與氯化鐵溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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