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【題目】含硫單質的水可治皮膚病，而硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于，要增大硫在水中的分散程度，可將硫先放入溶劑X中，再將所得液體分散在水中，則X可以是

A. B. 氯仿C. D. 酒精

【答案】D

【解析】

硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可將硫先放入溶劑R中，再將所得液體分散在水中，則S應該易溶于R中且和水互溶，否則無法實現目的，據此分析解答。

硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可將硫先放入溶劑R中，再將所得液體分散在水中，則S應該易溶于R中且和水互溶，CS2、CCl4和水不互溶，S難溶于氯仿，所以CS2、CCl4和氯仿都不含條件，S微溶于酒精且酒精和水互溶，所以R可以是酒精，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積和物質的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中，分別滴入等物質的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖A、B所示。（忽略溫度和體積變化）

（1）曲線B表示滴加的溶液為_________。

（2）d點溶液導電性最弱的原因為__________；ac段發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）曲線A中b點溶液的pH_______曲線B中b點溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a點和c點加入溶液的體積比為_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是

A. 硫黃礦制備硫酸經歷兩步：

B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中

C. 閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

D. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以下為中學化學中常見的幾種物質:①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態(tài)下可導電的________;上述狀態(tài)下的電解質不能導電是__________________

(2)寫出⑤和⑦發(fā)生反應的離子方程式___________________.

(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質的量濃度為_____________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

對實驗現象的“解釋或結論”錯誤的是

選項

實驗現象

解釋或結論

A

a中溶液褪色

還原性：SO32－＞I－

B

b中加硫酸后產生淡黃色沉淀

SO32－和S2－在酸性條件下發(fā)生反應

C

c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去

SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去

D

d中產生白色沉淀

Na2SO3溶液已變質

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應用

(1)基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為_____________

(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數據如下表：

元素

Mn

Fe

電離能

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據表中數據可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難，其原因是___________________________。

(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成分子：價電子總數的價電子數提供電子數．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學式為________．

(5)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”；若單質Fe按a方式緊密堆積，設原子半徑為rpm，圖中晶胞的棱長為_________

(6)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖裝置研究氣體X的性質，氣體X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸氣。請回答下列問題：

（1）分別描述B、C裝置中的現象____；結合化學方程式及物質性質說明B、C裝置中現象不同的原因____。

（2）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理____。氣體應該由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（標況下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A元素的一種原子沒有中子；B元素的原子得1個電子后形成的離子與氬原子電子數相同；C元素的原子第三層電子數比第二層少2個；D元素的原子與A原子構成的分子A2D有10個電子。則A的元素符號為_____ ；B的離子結構示意圖為_________________；C的原子結構示意圖為_____________；D的元素名稱為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W實驗小組設計下圖裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集及尾氣處理裝置。

（1）上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

（2）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________________，將收集到的純凈氯氣通入到碘化鉀溶液中，再向其中加入四氯化碳振蕩后靜置，最終的實驗現象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

（3）生產氯氣的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，寫出化學方程式______________。

（4）久置氯水的漂白作用會失效，寫出發(fā)生該反應的化學方程式__________。

（5）工業(yè)上用氯氣生產漂白粉的化學反應方程式為_____________________。

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