12．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)性質(zhì)用途
AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料
BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業(yè)用堿
CSi導(dǎo)電性介于道題與絕緣體之間用于制作計(jì)算機(jī)芯片、光電池
DSO2還原性工業(yè)上用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體解答；
B．依據(jù)碳酸氫鈉水解的性質(zhì)、不穩(wěn)定性解答；
C．依據(jù)硅為良好的半導(dǎo)體材料解答；
D．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答．

解答 解：A．氧化鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和顏料，化學(xué)式為：Fe2O3，故A正確；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于發(fā)酵劑和工業(yè)用堿，碳酸氫鈉為水解顯堿性，故B正確；
C．硅導(dǎo)電性介于道題與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，用于制作計(jì)算機(jī)芯片、光電池，故C正確；
D．工業(yè)上用來(lái)二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，是利用二氧化硫的漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖（夾持儀器略去），主要步驟如下：
步驟1  三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入適量的液溴．
步驟2  緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．
步驟3  反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品．
步驟4  常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MsBr2產(chǎn)品．
已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管，它在實(shí)驗(yàn)中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置．
（2）步驟2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是氮?dú)獾臍饬鞔龠M(jìn)了液溴的揮發(fā)；該實(shí)驗(yàn)如果將所用的液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是反應(yīng)過(guò)于劇烈，大量放熱，使反應(yīng)過(guò)程難以控制，因而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過(guò)濾得到的固體的物質(zhì)是鎂屑；根據(jù)步驟3、4，總結(jié)三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì)：可溶于苯等有機(jī)溶劑，在0℃時(shí)的溶解度較�。�
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Mg2++Y4-═Mg Y2-
①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測(cè)液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次．
②測(cè)定前，先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是93.8%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．食醋（主要成分CH3COOH）、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．己知：
弱酸CH3COOHH2CO3HNO2
電離常數(shù)K=1.8×10-5K=4.3×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，則溶液中由水電離出的c（OH-）=10-3
（2）常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分別與 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v （CH3COOH ）＜v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反應(yīng)后．兩溶液中c（CH3COO-）＜ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常溫下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的電離程度增大的是bc．
a．加入少量的稀鹽酸
b．加熱溶液 
c．加水稀釋
d．加入少量冰醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列生活中常見(jiàn)用品與其類(lèi)別或主要成分對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
 ABCD
 
用品名稱(chēng)		 
 太陽(yáng)能電池
 食用油
 84消毒液
 合成纖維宇航服
類(lèi)別或
主要成分		 
SiO2 		 
酯類(lèi)物質(zhì)		 
混合物		 
高分子材料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐漸加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（不考慮沉淀的微量溶解）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D點(diǎn)溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．D點(diǎn)溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：O點(diǎn)＞F點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)pH值大于1B．鹽酸濃度為 0．lmol•L-1
C．c點(diǎn)：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）D．曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 mL 0.2 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0.02NA
B．40mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成氯氣的分子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
D．14g  CO 和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO2）2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究．
【背最索材】
I．NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
II．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+
III．在酸性條件下：2NO2-+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖1所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X的名稱(chēng)是：分液漏斗．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則則置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n（NO2）＞（填“＞”或“＜”）n（NO）．
【制備Ca（NO2）2】
（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如圖2．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的氮氧化物．
【測(cè)定Ca（NO2）2的純度】
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1mol•L-1的KI溶液  c．淀粉溶液d．c2mol•L-1的NaS2O3溶液  e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過(guò)量的c1mol•L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1的NaS2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，消耗NaS2O3溶液的體積 VmL，則此Ca（NO2）2純度的表達(dá)式為$\frac{33{c}_{2}V}{500}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出
C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液
D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案