12．下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．
分離FeCl3溶液和蔗糖溶液		B．
稱量8.55g氯化鈉固體
C．
量取9.50 mL水		D．
配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液

分析 A．FeCl3溶液和蔗糖溶液互溶，沒有沉淀；
B．托盤天平的感量為0.1g；
C．量筒的感量為0.1mL；
D．容量瓶的規(guī)格應(yīng)與配制溶液的體積相近，使用固定規(guī)格的容量瓶．

解答 解：A．FeCl3溶液和蔗糖溶液互溶，沒有沉淀，不能使用過濾裝置分離，故A錯(cuò)誤；
B．托盤天平的感量為0.1g，可稱量8.5g或8.6g氯化鈉固體，故B錯(cuò)誤；
C．量筒的感量為0.1mL，則10mL量筒可量取9.5 mL水，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶的規(guī)格應(yīng)與配制溶液的體積相近，使用固定規(guī)格的容量瓶，則配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液，選擇25omL容量瓶，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中的反應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨還原法：8NH3+6NO2═7N2+12H2O（該反應(yīng)放熱，NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是甲烷比氨價(jià)格便宜，缺點(diǎn)是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的54.4%（保留三位有效數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是（　�。�
A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲烷（CH4）分子中所含電子數(shù)為9NA
B．24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．6.8 g熔融KHSO4 與3.9 g熔融Na2O2 中陰離子數(shù)目相同
B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl-形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物
C．二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，其電子式為  
D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量．
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl5.9g，應(yīng)用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有ABCE（填序號(hào)）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1﹕1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的質(zhì)量
C．在常溫常壓下，11.2LSO2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）最大沉淀的質(zhì)量．
（2）沉淀最大時(shí)耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？
（3）當(dāng)沉淀從最大值到恰好完全消失時(shí)，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？
（4）原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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