Question

已知K_sp（AgC1）=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_sp（AgI）=1.0×10¹⁶mo²?L^-2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
• B、在含濃度均為0.001mol?L^-1的Cl^-、I^-的溶液中緩慢滴AgNO₃稀溶液，先析出AgI
• C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
• D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

  1

  1.8

  ×10^-11mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；
B．根據(jù)溶解度小的物質(zhì)先生成沉淀；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D．根據(jù)K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答： 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故A錯(cuò)誤；
B．在含濃度均為0.001mol?L^-1的Cl^-、I^-的溶液中緩慢滴AgNO₃稀溶液，由于AgI的溶度積小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正確；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

=

1.8×10-10

，c（I^-）=

Ksp(AgI)

c(Ag+)

=

1.0×10-16

1.8×10-10

=

1

1.8

×10^-11mol/L，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．