【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
【答案】B
【解析】
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,根據(jù)電流的移動方向可知a極為陽極,是銅電極,b電極為Fe電極,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液,A正確;
B.Zn電極為負極,Cu電極為正極,負極Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+進入溶液,根據(jù)異種電荷相互吸引的原則,在含有鹽橋的原電池中,鹽橋中陰離子流向負極區(qū)、陽離子流向正極區(qū),該裝置中Zn作負極、Cu作正極,所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯,B錯誤;
C.電解池陰極與電源的負極連接,金屬被保護,電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕,要保護鋼鐵,則鋼鐵連接原電池負極,C正確;
D.在左邊的原電池中Al為負極,Al是+3價的金屬,每27gAl會失去3mol電子;右邊的原電池中Zn是負極,Zn是+2價的金屬,65gZn會失去2mol電子,所以圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同,D正確;
故合理選項是B。
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【題目】最近,中國科學院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化,下列說法不合理的是( )
A.CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到COOH
B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng),并解決能源轉(zhuǎn)化問題
C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面,其能量可能不同
D.催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變
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【題目】下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的實驗說法不正確的是( )
A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境
B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中,溶液變?yōu)樗{色
C. 銅片表面先發(fā)黑,反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體
D. 反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
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【題目】T-carbon(又名T-碳),是中國科學院大學蘇剛教授研究團隊于2011年通過理論計算預(yù)言的一種新型三維碳結(jié)構(gòu),經(jīng)過不懈的努力探索,2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學聯(lián)合研究團隊在實驗上成功合成,證實了理論預(yù)言。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結(jié)構(gòu),如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 每個T-碳晶胞中含32個碳原子
B. T-碳密度比金剛石小
C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°
D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料,其內(nèi)部有很大空間可供利用,可能可以用作儲氫材料
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【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時,各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH比Z小,故非金屬性:W>Z
B. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見單質(zhì)熔點最高
D. 簡單離子半徑大小順序:X>M
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【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,化合物Qs是它的合成中間體,其合成路線如圖:
已知:R1CHOR1—CH=N—R2
(1)下列說法不正確的是__。
A.有機物E所有原子一定共平面
B.核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜等可用于測定有機物I的結(jié)構(gòu)
C.H→J是加成反應(yīng)
D.有機物Q分子式C21H33N2O5
(2)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式__。
(3)寫出K+L=M+P的化學方程式__。
(4)設(shè)計從苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線用流程圖表示,無機試劑任選)__。
(5)有機物R是相對分子質(zhì)量比F大14的同系物。R的1H—NMR譜表明分子中有3種氫原子,寫出R符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
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【題目】甲、乙、丙、丁是中學化學常見物質(zhì),它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物省略),有關(guān)描述錯誤的是
A.若甲為氫氧化鈉溶液,則丁可能為二氧化碳
B.若乙為淡黃色固體,則丙一定為二氧化硫
C.若乙為兩性氫氧化物,則丁溶液可能堿性
D.若丁是鐵單質(zhì),則甲一定為氯氣
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【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2,合并K1。A的電極反應(yīng)為________。最終可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)打開K1,合并K2。F極的電極反應(yīng)為_______,檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是____________。
(3)若往U形管中滴加酚酞,進行(1)(2)操作時,A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____,原因是____________。
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【題目】碳、氮是重要的非金屬元素,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下:6CO2(g)+6H2O(l) C6H12O6(s)+6O2(g) △H=+669.62 kJmol-1該反應(yīng)達到化學平衡后,若改變下列條件,CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。
a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6
c.加入催化劑 d.適當升高溫度
(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g),由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5) /(molL﹣1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計算在0~2min時段,化學反應(yīng)速率v(NO2) =________molL-1min-1。
(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極處通入的氣體為_________(填化學式);A電極的電極反應(yīng)式為_______________________,一段時間后,若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8 kJ·mol-1,反應(yīng)達到平衡時,N2的體積分數(shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖
①b點時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________________;
②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為____________;a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________________。
③若=0.8,反應(yīng)達平衡時,N2的體積分數(shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
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