Question

【題目】碳、氮是重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。

a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6

c．加入催化劑 d．適當升高溫度

(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5) /(molL﹣1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

計算在0～2min時段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。

(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學(xué)式）；A電極的電極反應(yīng)式為_______________________，一段時間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應(yīng)達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________________；

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為____________；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________________。

③若＝0.8，反應(yīng)達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

Answer 1

【答案】d 0.5 NO2 NO2－e-＋H2O=NO3-＋2H＋ 0.8 mol 1∶1 a>b>c a＝c>d 75%

【解析】

（1）a．增大CO2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO2的轉(zhuǎn)化率減��；

b．改變固體的量，不能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡的移動方向；

c．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變平衡的移動方向；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，適當升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；

（2）由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v(NO2) ＝2v(N2O5)；

（3）由D電極上有紅色物質(zhì)析出可知，甲池為燃料電池，通入二氧化氮的一極為負極；加入Cu（OH）2使溶液復(fù)原說明電解過程中先電解硫酸銅溶液，硫酸銅溶液完全電解后還繼續(xù)電解了部分水；

（4）①b點時，N2的體積分數(shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比；

②增大反應(yīng)物CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，的值增大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減��；

③由題意建立三段式求解可得。

（1）a．增大CO2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；

b．改變固體的量，不能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡的移動方向，則取走一半C6H12O6，平衡不移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；

c．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變平衡的移動方向，則加入催化劑，平衡不移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，適當升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

d正確，故答案為：d；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)N2O5的濃度變化為（1.00—0.50）mol/L=0.50mol/L，則v(N2O5) ＝=0.25 molL-1min-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得v(NO2) ＝2v(N2O5) ＝×2=0.5molL-1min-1，故答案為：0.5；

（3）由D電極上有紅色物質(zhì)析出可知，甲池為燃料電池，通入二氧化氮的一極為負極，則A極通入二氧化氮，在酸性條件下，二氧化氮在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極反應(yīng)式為NO2－e-＋H2O=NO3-＋2H＋；電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O， 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，由方程式可知反應(yīng)后只問需要加入CuO或CuCO3就可以使溶液復(fù)原，加入Cu（OH）2使溶液復(fù)原說明電解過程中先電解硫酸銅溶液，硫酸銅溶液完全電解后還繼續(xù)電解了部分水，電解時，陽極始終是OH－放電，電極反應(yīng)式為4OH—－4e—=2H2O+O2↑，氫氧化銅是0.2mol，則根據(jù)氧原子守恒可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是0.2mol×2×2＝0.8mol，故答案為：NO2；NO2－e-＋H2O=NO3-＋2H＋；0.8 mol；

（4）①b點時，N2的體積分數(shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，由化學(xué)方程式可知，C、N原子個數(shù)之比接近1:1，故答案為：1:1；

②增大反應(yīng)物CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，的值增大， a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率呈減小趨勢，則a>b>c；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，N2的體積分數(shù)T1>T2，則反應(yīng)溫度T2>T1，溫度不變平衡常數(shù)不變，a、c的反應(yīng)溫度相同，并小于d，則平衡常數(shù)a＝c>d，故答案為：a>b>c；a＝c>d；

③若＝0.8，設(shè)CO的體積為0.8L，NO體積為1L，CO的轉(zhuǎn)化率為a，由題意建立如下三段式：

由N2的體積分數(shù)為20%可得=0.2，解得a=0.75，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故答案為：75%。