【題目】填空:
(1)明礬【KAl(SO4)2·12H2O】凈水原理(用離子方程式表示):____________________;常溫下,小蘇打水溶液呈 性(填“酸”“堿” 或“中”)。 把上述兩溶液混合,反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于 中,然后再用
稀釋到所需的濃度。
(3)用純堿溶液清洗油污時,加熱可以增強其去污能力,請簡述原因(書寫離子方程式,并用文字加以簡單說明)
【答案】(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 堿性 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)稀硝酸 蒸餾水
(3)CO32-+H2OHCO3-+OH- ,CO32-的水解使溶液顯堿性,水解是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,溶液堿性增強,去污效果好
【解析】
試題分析:(1)明礬電離出的鋁離子水解,生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性而凈水,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;碳酸氫根的水解程度大于電離程度,因此小蘇打溶液顯堿性;碳酸氫根和鋁離子水解相互促進(jìn),生成氫氧化鋁和CO2,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2)為了防止硝酸銀水解,實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于稀硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(3)碳酸根水解溶液顯堿性,水解吸熱,因此升高溫度可以增強其去污能力,離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:回答下列問題:
(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。
①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________,從物質(zhì)分類角度說,ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。
②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。
(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是______________________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。
(3)凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________;試劑X的作用是_________________________。
(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實驗,實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。
①C電極的電極反應(yīng)式為___________________________。
②E可以表示的量是__________________________(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A. 有機玻璃受熱軟化,易于加工成型,是一種硅酸鹽材料
B. 世界衛(wèi)生組織認(rèn)為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命
C. 純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
D. 硫酸亞鐵片和維生素C同時服用,能增強治療缺鐵性貧血的效果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B. C2H4、C3H6、C6H6分子中,所有原子處于同一平面上
C. 光照條件下,氯氣與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成的產(chǎn)物有6種
D. 有機物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
B. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C. 常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大
D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題,下列說法正確的是( )
A. 燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生,又可減少溫室氣體的排放
B. 石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物
C. 海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素
D. 沼氣的主要成分為CH4,屬于不可再生資源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
①若從A點到B點,可采取的措施為_________。
②T2 ℃時,將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH-)將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
③已知:T1 ℃時, 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10-5,則 T1 ℃時, 在 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的__________ 倍。
④T2 ℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH-)]=10)滴入含 Na+、 HS-、 SO42-、 K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示:
①m的取值為______________。
②a點酸的濃度____________b點酸的濃度(填 “>”、“<”、“=”)。
③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。
A.c(A-) B. n(H+)· n(OH-) C. c(H+)/c(A-) D. c(A-)/[c(HA)· c(OH-)]
(3)已知:25 ℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10-10,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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