Question

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
• B． X、Z、R三種元素構(gòu)成的化合物中只含離子鍵
• C． 元素Z、R氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)，生成的鹽溶液只能呈中性
• D． 元素Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于元素R

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．
A．Y、Z、W元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤
B．X、Z、R三種元素構(gòu)成的化合物為NaHS，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Z的氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，R元素的氧化物的水化物為H₂SO₃、H₂SO₄，相互反應(yīng)可以得到亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，酸式鹽溶液呈酸性，亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意半徑比較規(guī)律，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．