5．下列各組試劑中，能用溴水加以鑒別的是（　�。�
A．CH4與C3H8B．苯與己烯C．己烷與苯D．苯與甲苯

分析 能用溴水鑒別的有機(jī)物，可利用有機(jī)物的水溶性和密度大小，以及有機(jī)物含有不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)鑒別．

解答 解：A．CH4與C3H8都為烷烴，與溴水不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．己烷與苯與溴水不反應(yīng)，且密度都比水小，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．苯與甲苯與溴水不反應(yīng)，且密度都比水小，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．剩余固體的鐵、銅混合物
B．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
C．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列不是離子反應(yīng)的是（　　）
A．氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水
B．硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液生成白色沉淀
C．CuO與稀鹽酸反應(yīng)
D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
B．X、Z、R三種元素構(gòu)成的化合物中只含離子鍵
C．元素Z、R氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)，生成的鹽溶液只能呈中性
D．元素Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于元素R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該烯烴分子的敘述中正確的是（　　）
A．該烯烴分子中的所有原子都在同一平面上
B．該烯烴分子中有4個(gè)碳原子可能在一條直線上
C．該烯烴分子中的6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
D．該烯烴與CH2=C（CH2CH3）2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同．F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）下列敘述正確的是cd
a．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH
d．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；  B→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物C的1H-NMR譜的峰面積之比為1：2：3（按從小到大的順序填寫）
（4）分離物質(zhì)D和G的混合物時(shí)，所采用的分離方法的名稱是蒸餾
（5）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（7）寫出同時(shí)滿足：①屬于酯類，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA
B．過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子
C．在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液 加入過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
D．2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H=-98.2 kJ/mol，△S=70.5 J/mol•K，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）．

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2后無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不可能含有的物質(zhì)是Al（寫化學(xué)式）．
（2）Z可能為一種或兩種氣體．
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+、H+（寫離子符號(hào)）．
（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成，當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．由元素的原子序數(shù)推測(cè)其在元素周期表中的位置
B．由H-H和Cl-Cl的鍵長(zhǎng)推測(cè)液氫和液氯沸點(diǎn)的高低
C．由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F-有8個(gè)，推知與F-距離最近的Ca2+也有8個(gè)
D．由N≡N、H-H、N-H的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱

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