【題目】汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,正確的是( )

A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率

B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率

C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率

D.升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無影響

【答案】C

【解析】

試題分析:A.氣體參加的反應(yīng),降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢,故A錯(cuò)誤;B.有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快,故B錯(cuò)誤;C.使用催化劑,改變反應(yīng)途徑,加快反應(yīng)速率,故C正確;D.升高溫度反應(yīng)加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢,故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉作為一種重要原料,可用于制造許多在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法不正確的是( )

A. 銀白色固體 B. 密度比水大 C. 能與水劇烈反應(yīng) D. 可保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。回答下列問題:

(1)甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體,各滴加幾滴水,發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升,而盛NaHCO3的試管溫度下降;原因是______________。

(2)乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示:

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變,達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn),分別是__________(填A(yù)、B、C、D或E)。

B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)。

B點(diǎn)__________(填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH,主要原因是________________。

(3)丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性,向其溶液加入鎂粉,發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成,寫出化學(xué)方程式:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.向密閉容器中通入0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),容器中N原子數(shù)為0.2NA

BCu-Zn-CuSO4原電池工作時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí),正極溶解Zn6.5g

C.電解102g熔融的Al2O3,能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí),陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( )

A.放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B.?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用金屬的活潑性不同,冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是

A.熱還原法、熱分解法、電解法 B.電解法、熱還原法、熱分解法

C.熱分解法、熱還原法、電解法 D.電解法、熱分解法、熱還原法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是

A.裝置中陽極上析出紅色固體

B.裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連

C.裝置中外電路電子由a極流向b極

D.裝置的陽極反應(yīng)為:2H+ + 2e = H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=– 393.5 kJ·mol 1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5 kJ·mol 1

S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=– 296.0 kJ·mol 1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)據(jù)以上信息,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時(shí),在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡,則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2化學(xué)反應(yīng)速率為 。

(3)工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定條件下,將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體密度保持不變

c.SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時(shí),生成0.5 mol O2

(4)下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動(dòng)小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進(jìn)行水的凈化。

已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。

則正極的電極反應(yīng)式是 。

電解池B陽極的電極反應(yīng)式為 。

實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同分異構(gòu)體

B.碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同一種物質(zhì)

C.碳原子數(shù)目不相同的油和脂肪是同系物

D.油和脂肪都屬于酯類物質(zhì)

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