【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽極反應為：2H+ + 2e— = H2↑

【答案】BC

【解析】

試題分析：A、①為電解池，左端石墨為陽極，在陽極上失去電子，化合價升高，即電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故錯誤；B、②為電鍍，待鍍鐵作陰極，鍍層金屬作陽極，陰極跟電源的負極相連，故正確；C、③為原電池，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，通氫氣一極為負極，a為負極，b為正極，故正確；D、④電解飽和食鹽水，陽極上失電子，化合價升高，電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理生活污水中的NH4+，過程如下：

（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。

（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為_________。此方法的優(yōu)點是__________。

（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為___________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是（ ）

A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣濃度基本不變

B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應的說法中，正確的是( )

A．減小壓強能增大反應速率

B．增大壓強能減小反應速率

C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?/span>

D．升高溫度對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（2）反應①的化學方程式為 ，其反應類型為 ．

（3）反應③的反應類型為 ．

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（5）反應②的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）

A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 塑料老化 D. 工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的根本因素是( )

A. 溫度和壓強 B. 反應物的濃度

C. 參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D. 催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1

②物質(zhì) B的體積分數(shù)是40%

③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％

④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1

其中正確的是

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）

A．10min內(nèi)，反應放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時，Z濃度為0.6mol·L-1

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