Question

5．CH₄既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH₄完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1
（2）以CH₄為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為負(fù)極，通入b氣體的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．（質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在250℃ 左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO₂，難溶物）．將CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（4）CH₄還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH₄與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH₄可處理22.4L NOx，則x值為1.6．

Answer 1

分析 （1）由8.0g CH₄完全燃燒生成液體水放出計算1mol甲烷燃燒放出的熱量；
（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結(jié)合氫離子生成水；
（3）①分析圖根據(jù)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性最高選擇；
②CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，配平書寫離子方程式；
（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

解答 解：（1）已知8.0g CH₄完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量，則1mol即16g燃燒放出的熱量為$\frac{16g}{8g}$×444.8kJ=889.6kJ，反應(yīng)放熱，則故△H=-889.6kJ/mol；
故答案為：-889.6；
（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結(jié)合氫離子生成水，正極電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4 H⁺=2H₂O，
負(fù)極； O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；    
（3）①從圖象可知：250℃時乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性，故選擇250℃；
故答案為：250℃；
②CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O；
故答案為：3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O；
（4）根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移守恒，則：8.96L×[4-（-4）]=22.4L×2x，解得x=1.6；
故答案為：1.6．

點(diǎn)評 本題涉及反應(yīng)熱計算、原電池、反應(yīng)條件控制、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)計算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意△H有符號，易錯，難度中等．