【題目】某溶液中可能含有H+,Na+,Mg2+,Fe3+Al3+,等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.原溶液中含有的陽離子是H+,Mg2+Al3+

B.原溶液中一定含有,一定不含

C.原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)

【答案】A

【解析】

加入NaOH溶液,開始時沒有沉淀生成,說明溶液中含有氫離子;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,沉淀部分溶解,則溶液中一定含有Al3+,根據(jù)離子共存可知,溶液中一定不存在CO32-;

當(dāng)沉淀達到最大值時,繼續(xù)進入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+;根據(jù)溶液電中性可知,溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-

從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知,若為Fe3+,則Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11,剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合;若為Mg2+,Mg2+Al3+的物質(zhì)的量之比為1.51,不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合,所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+。

滴加NaOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng):H++OH-=H2O,沉淀達到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3H2O,沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故可以肯定溶液中一定有的離子為:H+NH4+、Al3+;從abcd耗堿體積比值可知,若為Fe3+,則Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11,剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合;若為Mg2+Mg2+Al3+的物質(zhì)的量之比為1.51,不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合,所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+;

A.溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+NH4+、Al3+,一定不存在Mg2+,故A錯誤;

B.由分析知:原溶液中一定含有,一定不含,故B正確;

C.根據(jù)分析可知,原溶液中含有的Fe3+Al3+,且二者的物質(zhì)的量相等,即其物質(zhì)的量之比為11,故C正確;

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外,還含有NaAlO2,故D正確;

故答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B、C均為氣體。DE、FG、HX均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)

1)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。

2)寫出③的離子方程式:________________

3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____;該反應(yīng)中每消耗0.3 molA,可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時的關(guān)鍵一步是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,實驗操作步驟為:

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.在天平上稱取14.2g 硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為_______________(填序號)。

(2)本實驗用到的基本儀器除燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒外,還有__________

(3)下列情況中,會使所配溶液濃度偏低的是________________。

A.某同學(xué)觀察液面時仰視 B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的_______極(填 “正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是以植物細(xì)胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林(G)的路線:

已知:①四氫呋喃()在流程中作反應(yīng)的催化劑;

回答下列問題:

1B中官能團的名稱為______;

2E→G的反應(yīng)類型:______

3DF的結(jié)構(gòu)簡式分別是______、______;

4C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______;

5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

①分子中含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

6)有機物H()是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。按上述合成路線,寫出以1,3-丁二烯為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑任選);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA

D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】DCCNa (二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)為三元弱酸。

I.制備DCCA (二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應(yīng)有:

堿溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O H<0

氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0

回答下列問題:

(1)裝置C中的溶液是______________,作用為______________。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)裝置B用冰水浴的原因是__________, 堿溶時若氫氧化鈉過量,(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是__________。

.制備DCCNa

(4)步驟II中過濾洗鹽洗去的鹽是__________________。

(5)“中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(6)氧元素含量的測定:稱取0. 1000 g DCNa樣品,加入一定量醋酸溶液溶解,樣品中的氯元素全邵轉(zhuǎn)化成HClO,再加入足量的KI溶液,用淀粉作指示劑, 01000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘,消耗VmL.已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=__________%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解,一種生產(chǎn)工藝流程如下,回答下列問題:

(1)“溶解I”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________,Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強的氧化性,該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________

(2)“除雜時用過量有機溶劑萃取溶液中的NO3-,再通過_________方法分離雜質(zhì)。

(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

①加入乙醇的目的是_____________。

②鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2C4H9OH的化學(xué)方程式為_____

③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH小于________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所示:

制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為:培燒溫度_____Na5PW11O39Cu用量_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有

A. 3 B. 4

C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請設(shè)計實驗,證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: __________________________________________

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是_________________________________________

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗,請幫助該同學(xué)完成設(shè)計,用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

__________

(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+,則證明該結(jié)論的實驗方法:_________________________________________

(5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含Fe3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明)___________________________________________

(6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色紅褐色的化學(xué)方程式是:_________________________

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