【題目】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))。

（2）寫出③的離子方程式：________________

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是____________。

【答案】①②④⑤⑦ Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8mol ⑥

【解析】

A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，結(jié)合后面的紅色溶液，中學(xué)化學(xué)里的紅色溶液除了指示劑外，常見(jiàn)的是鐵離子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，B、C均為氣體，所以A為鐵，能和鐵反應(yīng)的常見(jiàn)的氣體有氧氣和氯氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯氣，D為FeCl3；則C為氧氣，E為Fe3O4。X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，即為鹽酸，Fe3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，H在常溫下為液體，所以H為水， G為FeCl2。Fe可以和水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F為含SCN-的溶液，G為FeCl2，H為H2O。

（1）反應(yīng)①是2Fe+3Cl22FeCl3；②是3Fe+2O2Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2； ⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以其中①②④⑤⑦氧化還原反應(yīng)；

（2）③的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中每消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子8mol，所以每消耗0.3 mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是第⑥步，從紅色溶液推斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，可以證明氯水中含有HClO

B.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明氫硫酸的酸性比H2SO4強(qiáng)

C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入過(guò)量KOH溶液，振蕩、靜置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可以除去苯中的少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加徳羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法中正確的是

A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B.將7.1g Cl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數(shù)之和為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO和11.2L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.20g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. N點(diǎn)，

C. P—Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是

A.①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說(shuō)明有AgCl生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

（1）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種通過(guò)鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來(lái)合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如圖：

(1)二甲酸的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1

①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1 ____kJ/moL。

②該反應(yīng)選用（CuO/ZnO/Al2O）復(fù)合催化劑，該催化劑能_____(填標(biāo)號(hào))。

A.提高反應(yīng)速率　　 B.促進(jìn)平衡正向移動(dòng)　　 C.改變反應(yīng)的焓變 D.降低反應(yīng)的活化能

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因________(用化學(xué)方程式表示）。

(3)將一定量的FeO 和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。

溫度t/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中，一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào)）。

A.CO2的物質(zhì)的量不變

B.體系的壓強(qiáng)不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A.分子式為C12H18O2

B.分子中含有兩種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+，，Mg2+，Al3+

B.原溶液中一定含有，一定不含

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)

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