10．1mol Na2O2晶體和1mol Na2O的晶體中陰離子的個(gè)數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是（　�。�
A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定

分析 Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中的陰離子分別是過氧根離子和氧離子，陽離子都鈉離子，由此分析解答．

解答 解：Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中的陰離子分別是過氧根離子和氧離子，所以1mol Na2O2晶體和1mol Na2O的晶體中陰離子的個(gè)數(shù)都是1mol，所以兩者陰離子個(gè)數(shù)相等，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的氧化物，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微�；卮鹪擃}，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時(shí)，溶液沒有渾濁
B．夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光，該現(xiàn)象屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
C．過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，不可作為氧氣來源
D．膠體和濁液的分散質(zhì)都不能通過濾紙的孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的實(shí)驗(yàn)誤差．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制（或所測(cè)定）溶液濃度偏高的是（其他操作均正確）（　　）
A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18 mol/L 濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
B．配制100 mL 5 mol/L氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)仰視
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從物質(zhì)的組成分類看，碳酸氫鈉屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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15．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒
B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為10mL，原混合氣體中NO體積（氣體體積處于同溫同壓下）（　�。�
A．5 mlB．10 ml
C．15 mlD．條件不足，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8（相對(duì)分子質(zhì)量為304），1molA在酸性條件下與4molH2O反應(yīng)得到4molCH3COOH和1molB．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為168
B．B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物B與CH3CH2OH互為同系物
D．分子式為C5H10O2且與CH3COOH屬于同類物質(zhì)的有機(jī)物只有4種

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