Question

15．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒
• B． 0.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3×6.02×10²³
• C． 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³
• D． 4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．膠體為多個(gè)粒子的集合體；
B．氨根離子為弱堿陽(yáng)離子，水溶液 中部分水解；
C．鐵與硝酸反應(yīng)，硝酸足量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸少量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
D.1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵．

解答 解：A..膠體為多個(gè)粒子的集合體，所以1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成小于N_A個(gè)膠粒，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銨溶液中，部分氨根離子水解生成一水合氨，所以.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸是強(qiáng)氧化劑，硝酸足量時(shí)，將鐵氧化成鐵離子，5.6g鐵為0.1mol，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³，硝酸不足時(shí)，可能一部分轉(zhuǎn)化為亞鐵，或鐵過量，轉(zhuǎn)移電子遠(yuǎn)小于0.3×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D.4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為$\frac{4.5g}{60g/mol}$×4×N_A=0.3×6.02×10²³，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意鹽類水解的規(guī)律．