【題目】溴酸銀（AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程

B. 對應溫度下，X點的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)

C. Y點的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4

D. 60 ℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1

【答案】D

【解析】A項，由溶解度隨溫度的變化曲線可知：溫度升高，該物質的溶解度增大，所以溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程（焓增過程），故A項錯誤；B項，由圖像可知：X點的溶液中溶質處于過飽和狀態(tài)，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B項錯誤； 60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g，則c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60 ℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)= c(Ag+)·c(BrO3-)=6.25×10－4，圖中Y點的溶液未達飽和，此時c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×10－4，故C項錯誤、D項正確。 綜上所述，符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是

A. HCl氣體溶于水 B. 酒精溶于水

C. 冰融化成水 D. 碘升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）上述十種元素中，最高價氧化物水化物酸性最強的化合物的化學式是___________，（填化學符號，下同），最高價氧化物水化物堿性最強的化合物的化學式是_____________，最高價氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學式是_____________。

（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_____________。

（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。

（4）①、③形成的陽離子的電子式是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時，對應的△H為

A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若一個原子在第三電子層上有10個電子，則該層的電子排布式可以寫成

A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原子序數(shù)為53的元素，以下說法正確的是（ ）
A.位于第六周期
B.是金屬元素
C.最外電子層含有6個電子
D.屬于鹵族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取四個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶3)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗。實驗結束后四個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為 ( )

A. 2∶1∶2∶2 B. 5∶5∶5∶4

C. 5∶5∶4∶4 D. 7∶7∶4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是由法國化學家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領域。

(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，其核外未成對電子數(shù)為__________。

(2)金屬鉻的第二電離能（ICr）和錳的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。

(3)雷氏鹽（Reinecke salt）的化學式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_______，NH3與鉻離子形成的化學鍵為__________。

②NCS-的立體構型是________，其中碳原子的雜化軌道類型為_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的是_____________。

③乙醇的沸點比溴乙烷高，其原因是__________。

(4)硒化鉻的晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為anm和bnm，則硒化鉻的密度為____________g·cm-3（列出表達式即可）。

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