【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為

C.足量的與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后，原子總數(shù)小于

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，故當(dāng)生成氯氣即氯氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，即個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?/span>價(jià)，也可能變?yōu)?/span>價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于到之間，故可能為個(gè)，故B正確；

C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，且由于濃鹽酸的物質(zhì)的量未知，故反應(yīng)后的溶液中的溶液中氯離子的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則生成的氯化銀的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和的物質(zhì)的量均為，且兩者均為雙原子分子，故共含個(gè)原子，而反應(yīng)滿足原子個(gè)數(shù)守恒，故反應(yīng)后體系中原子數(shù)仍為個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)在④溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>____________

(2)將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③____________⑥(填“>”、“=”或“<”)，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________

(3)在常溫下，將100mL的②與100mL的⑥溶液混合后(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前溶液的體積之和)，溶液的pH=____________(已知)

(4)在常溫下，六種液體的pH由大到小的順序是____________

(5)若將③溶液和⑥溶液按體積比2:1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中 __________ (填“>”、“=”或“<”)

(6)常溫下將③溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______

A、 B、 C、 D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關(guān)

B.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)

C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：

則______；

時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)，的濃度為的2倍，回答下列問(wèn)題。

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位______。

在溫度為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是______

、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：

、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得，，則此時(shí)______填“”、“”或“”

在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

水的電離程度最大的是______；

其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質(zhì)，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）

A.表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響

B.表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大

C.25℃時(shí)，CH3COO-加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、、、CO�，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。下列說(shuō)法不正確的是

A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有碳參加了反應(yīng)

B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子

C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為

D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

C.a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

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