【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（ ）

A.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關

B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C.明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

【答案】A

【解析】

A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為與發(fā)生雙水解反應，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類水解有關，A正確；

B．焊接時用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應，與鹽類水解有關，B不正確；

C．明礬水解時產生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；

D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了反應Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類的水解無關，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知：

則煤氣化主要反應________________

(2)已知的正反應速率為，逆反應速率為，k為速率常數(shù)。2500K時， ，則該溫度下的反應平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關反應為： 一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應。

容器編號

溫度／℃

起始物質的量／mol

平衡物質的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

Ⅲ

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時該反應的化學平衡常數(shù)K=4。該溫度下，若起始時向容器I中充入0.10mol ，則反應將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。

③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產率，可以采取的措施為______________（填序號）

A.升高溫度 B.其他條件不變，增加的物質的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中及的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖所示：

①當空／燃比達到15后減少的原因可能是__________（填字母）。

a.反應是吸熱反應

b.當空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少

②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3＋15C＋5N2=2Al23O27N5＋15CO ，產物Al23O27N5中氮的化合價為______，該反應中每生成1 mol Al23O27N5，轉移的電子數(shù)為________NA。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：

Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)=Al2OC(s)＋2CO(g)　ΔH1

Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)=Al4C3(s)＋2CO(g)　ΔH2

Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)=Al4C3(s)＋6CO(g)　ΔH3

①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種烴。該反應的化學方程式為________________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)3MnO(s)＋5CO(g)　　　　Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g)　　　　　　Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g)　　　　Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1 200 K時，在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只發(fā)生反應Ⅰ，5 min 后達到平衡，此時CO的濃度為0.125 mol/L，則0～5 min內v(CO2)＝_________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應Ⅱ，下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變　　B.固體的質量不再改變　　C.氣體的總質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下二者完全反應，只得到CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24L，回答下列問題：

（1）寫出有機化合物A的分子式___（要求寫出推理過程）。

（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國的新冠肺炎防疫工作已取得了階段性勝利，疫情中心武漢市已于4月8日零時解封。在國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，抗病毒治療試用藥物增加了磷酸氯喹。磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹()可由以下路線合成：

回答下列問題：

（1）A的名稱為___，G中含氧官能團的名稱為___，G→H的反應類型為___。

（2）寫出F+J→氯喹的化學反應方程式___。

（3）有機物B與足量H2加成后的產物為X，試用“*”標出X中的手性碳原子___。

（4）M與H互為同分異構體，符合下列條件的M有___種。其中核磁共振氫譜中顯示有7個吸收峰，峰面積比為6：4：4：4：3：1：1，其結構簡式為___ (任寫一種)。

①含有六元環(huán)和－N(C2H5)2②酸性條件下水解產物含乙酸③能發(fā)生酯化反應

（5）參照以上合成路線，請設計以1，3－丁二烯和苯為原料合成的合成路線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（　�。�

A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O

C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.中，生成標準狀況轉移電子數(shù)為

B.56gFe與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)可能為

C.足量的與一定量的濃鹽酸反應得到，若向反應后的溶液中加入足量的，則生成AgCl的物質的量為2mol

D.標準狀況下，和混合后，原子總數(shù)小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

鹽酸

產生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍

和KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗中發(fā)生的主要反應是

B.實驗中發(fā)生的主要反應是

C.實驗中該條件下氧化性強弱

D.實驗中與相互促進水解

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