已知有如下反應(yīng)
?①
?②
?③
根據(jù)以下轉(zhuǎn)化過程填空：

寫出下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，B
 
，D
 
，F(xiàn)
 
．
考點：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A與乙烯產(chǎn)生信息①中的加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生臭氧氧化生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式可知，A為CH3-C≡CH，則B為，C為CH3COCH2CH2CHO，D為CH3COCH2CH2COOH，D發(fā)生信息③中反應(yīng)生成E為HOOCCH2CH2COOH，E與乙二醇發(fā)生水解反應(yīng)生成F為．
解答： 解：A與乙烯產(chǎn)生信息①中的加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生臭氧氧化生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，結(jié)合D的分子式可知，A為CH3-C≡CH，則B為，C為CH3COCH2CH2CHO，D為CH3COCH2CH2COOH，D發(fā)生信息③中反應(yīng)生成E為HOOCCH2CH2COOH，E與乙二醇發(fā)生水解反應(yīng)生成F為，
故答案為：CH3-C≡CH；；CH3COCH2CH2COOH；．
點評：本題考查有機(jī)物推斷，理解反應(yīng)信息是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)D的分子式進(jìn)行推斷，較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力與分析推理能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、鈉溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　　）
A、生石灰B、硫酸
C、硫酸鎂D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、用丙酮與鹽酸的混合液作展開劑，對Fe3+與Cu2+用紙層析法分離時，F(xiàn)e3+移動較快
B、阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物
C、水果中維生素C含量的測定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色
D、快速分離氫氧化鐵膠狀沉淀和氯化鈉溶液可用抽濾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物分子式為C3H6O2在酸性條件下水解得一元酸A與一元醇B，A與B的相對分子質(zhì)量相等，則以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A、A中含碳26.09%
B、A具有還原性
C、B經(jīng)氧化也可得到一元酸且酸性比A強(qiáng)
D、B分子結(jié)構(gòu)中有甲基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
寫出A、B、C、D的元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
 D
 

（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式：
③
 

⑤
 

⑦
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，進(jìn)行了如下實驗：
【查閱資料】：在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++Mn
O
-
4
+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平）
【準(zhǔn)備實驗用品】（略）
【實驗步驟】：①稱取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
②取除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血劑藥片?（1.500g）?，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水?溶液?；
③用酸式滴定管取待測”補(bǔ)血劑”溶液20.00mL于某容器中；
④盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積初讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)，再重復(fù)滴定2次
【實驗記錄】

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）15.8515.2214.98
【交流與記錄】
（1）實驗步驟③中的某容器為
 
（填容器名稱），盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用
 
 （填“酸式”或“堿式”） 滴定管．
（2）本實驗所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補(bǔ)血劑中鐵元素的含量
 
（偏大、偏小、無影響）．
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的FeCl3液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA
B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的子數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、18gNH4-中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案