【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g NC2H53中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【答案】D

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol1個(gè)CO2分子中含有68×2=22個(gè)電子,則22.4LCO2含有22mol電子,其電子數(shù)目為22 NAA錯(cuò)誤;

BN(C2H5)3的結(jié)構(gòu)式為,所含的化學(xué)鍵中C-NC-H均為極性共價(jià)鍵,1mol N(C2H5)3中含有18mol極性共價(jià)鍵,10.1g N(C2H5)3,其物質(zhì)的量為0.1mol,則其含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為1.8mol,數(shù)目為1.8NA,B錯(cuò)誤;

C、Au為金屬單質(zhì),不含有分子,2molAu中不含有分子,C錯(cuò)誤;

D、100 g 46%的甲酸水溶液,則甲酸質(zhì)量為46g,則其物質(zhì)的量為1mol,分子中含有2molO原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,其物質(zhì)的量為3mol,則含有3mol O原子,總共含有5mol O原子,其數(shù)目為5NA,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3NaF、LiFCaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級(jí)碳酸鋰,同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石,其工藝流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉栴}:

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________

(2)堿解反應(yīng)中, 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K105 時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了?粱磻(yīng)中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專利,其裝置如圖所示:

工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極,陽極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能,在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵,該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____(己知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃,沸點(diǎn)是2403℃;氮化鎵的熔點(diǎn)為1700)

(2)在恒容密閉容器中,加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1T2的溫度均小于1700)

①下列說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.相同條件下,Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)

b.當(dāng)c(NH3)=c(H2)時(shí),一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

c. A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是:KA< KC

d.溫度一定時(shí),達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng)),NH3的轉(zhuǎn)化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),已知在T1℃時(shí)體系的壓強(qiáng)初始?jí)簭?qiáng)為a Pa,則B點(diǎn)的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示:

已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu;鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

M為電源的_______極,電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽極泥的主要成分是________。

②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請(qǐng)寫出電解過程的陰極的電極反應(yīng)__________。

③電解過程中需控制合適的電壓,若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時(shí),陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是( )

A.該物質(zhì)在一定的條件下能形成高分子化合物

B.分子中最多有15個(gè)原子位于同一平面內(nèi)

C.1mol該有機(jī)物可與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 molC的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________

(3)10 s末,生成物D的濃度為________。

(4)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(增大、減小不變,下同),氣體的密度變化是________。

(6)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大、減小不變”):①降低溫度______;②增大A的濃度________;③恒容下充入氖氣_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.有機(jī)物X的分子式為C20H18O4

B.1 mol有機(jī)物X最多可以和8 mol H2加成

C.1 mol有機(jī)物X最多消耗2 mol NaOH

D.分子中沒有手性碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2的捕獲與轉(zhuǎn)化,裝置如圖所示,利用其能吸收二氧化碳,并產(chǎn)生有價(jià)值的物質(zhì),該設(shè)計(jì)在國(guó)際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關(guān)說法正確的是(

A.電源在使用過程中,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置實(shí)現(xiàn)了CO2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.利用該裝置的原理,理論上也可用于捕獲與轉(zhuǎn)化硫氧化物、氮氧化物

D.若電源中有4mol電子轉(zhuǎn)移,則最多可捕獲CO222.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵,反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入(

A.8.4g碳酸鈉B.8.4g氧化鈣C.8.4gD.8.4g碳酸鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為鐵及其化合物的價(jià)-二維圖。

1)填寫二維圖缺失的類別①___和化學(xué)式②___

2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測(cè):

Cl2 Fe NaOH H2SO4 AgNO3

從物質(zhì)類別上看,FeCl3屬于___,可能與___發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào));

從化合價(jià)角度看,Fe3+具有___性,可能與___發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。

3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。___。

②反應(yīng)中FeCl3___劑,理由是___。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式___

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