Question

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②						⑩

請回答下列問題：

(1)在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素名稱)，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào))，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。

<>(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為__________________，寫出X與水反應(yīng)的離子方程式_____________________ 0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為________________________。

Answer 1

【答案】氟 K 26 HClO4 離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.1NA F—N=N—F

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br。

根據(jù)上述分析可知，

（1）元素周期表中，同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，非金屬性依次增大；同一主族中，從上到下元素原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，則在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氟；原子半徑最大的是K；⑧為F，⑩為Br，兩者同族，相差兩個(gè)周期，F的原子序數(shù)為9，Br的原子序數(shù)為35，則兩者核電荷數(shù)相差35-9=26，

故答案為：氟；K；26；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其中F與O元素因無最高價(jià)，所以無對應(yīng)的含氧酸，則①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

HClO4，

故答案為：HClO4；

（3）⑤和⑦可以形成一種溫室氣體為CO2，是分子內(nèi)含2個(gè)碳氧雙鍵的共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：，

故答案為：；

（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為過氧化鈉，化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為：；過氧化鈉與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉與氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，該反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)關(guān)系式2Na2O22e-可知，0.1mol Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA個(gè)，

故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.1NA；

（5）元素⑥為N，⑧為F，可形成一種相對分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該化合物Y為N2F2，根據(jù)“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F—N=N—F，

故答案為：F—N=N—F。