【題目】按要求寫出對(duì)應(yīng)的式子:
(1)寫出電子式:①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。
(2)寫出結(jié)構(gòu)式:①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________
(3)用電子式表示形成過(guò)程:
①MgCl2_____________________________________________________,②H2O_____________________________。
【答案】 Br-Br O=C=O H-O-O-H
【解析】
(1)①氮?dú)馐枪矁r(jià)單質(zhì),N原子最外層電子為5個(gè),因而氮原子和氮原子需要形成3對(duì)共用電子對(duì),氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>。
②HCN是共價(jià)化合物,C原子最外層為4個(gè)電子,碳原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì),碳原子與氮原子形成3對(duì)共用電子對(duì),因而HCN的電子式為。
③KF是離子化合物,鉀離子的電子式為K+,氟離子的電子式為,因而氟化鉀的電子式為。
④過(guò)氧化鈉是離子化合物,由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成,鈉離子電子式為Na+,過(guò)氧根離子電子式為,因而過(guò)氧化鈉的電子式為。
⑤硫化鈉是離子化合物,由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成,鈉離子電子式為Na+,硫離子電子式為,因而硫化鈉的電子式為。
⑥氯化銨是離子化合物,由銨根離子和氯離子構(gòu)成,銨根離子的電子式為,氯離子電子式為,因而氯化銨的電子式為。
(2)①Br原子最外層7個(gè)電子,溴原子與溴原子形成一對(duì)共用電子對(duì),因而結(jié)構(gòu)式為Br-Br。
②碳原子最外層為4個(gè)電子,氧原子最外層為6個(gè)電子,因而碳原子與每個(gè)氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì),即形成碳氧雙鍵,因而二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。
③過(guò)氧化氫中存在過(guò)氧鍵,氧原子和氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),氧原子與氫原子也形成1對(duì)共用電子對(duì),因而過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。
④碳原子最外層為4個(gè)電子,與4個(gè)氯原子各形成1對(duì)共用電子對(duì),即形成4個(gè)碳氯單鍵,因而其結(jié)構(gòu)式為。
(3)①氯化鎂是離子化合物,其電子式為,其形成過(guò)程可描述為兩個(gè)氯原子各得到一個(gè)來(lái)自于鎂原子的最外層電子,因而電子式表示形成過(guò)程為。
②H2O是共價(jià)化合物,其電子式為,氧原子和兩個(gè)氫原子各形成1對(duì)共用電子對(duì),用電子式表示的形成過(guò)程為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)h在周期表中的位置是________。
(2)比較d、f離子半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):____>____。比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 甲基橙顯黃色的溶液: Na+、CO32-、NO3-、SO32-
B. 在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C. PH=7的溶液中:K+、Al3+、NO3-、SO
D. 使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、I-、AlO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式):
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):①_____②____⑾____
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是____,最活潑的非金屬元素是____,最不活潑的元素是____。
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________,堿性最強(qiáng)的是___________,呈兩性的氫氧化物是____________。
(4)在③與④的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,判斷依據(jù)是_______________;在⑧與⑿ 的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是______,判斷依據(jù)是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 非金屬性:X>Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵,一定含有共價(jià)鍵
B. 陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
C. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是( )
A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 電路中的電流方向由鋅片流向銅片
C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會(huì)發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表一部分,列出了十種元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑨ | ||||
4 | ② | ⑩ |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在上述元素中,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素名稱),原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào)),⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。
(2)①~⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。
<>(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體,用電子式表示其形成過(guò)程____________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X,寫出X的電子式:___________,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為__________________,寫出X與水反應(yīng)的離子方程式_____________________ 0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _______________。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y,Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式為________________________。
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