Question

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

 

NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

 

（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是

 

．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

 

8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則

 

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

 

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是

 

．
（4）關(guān)于NaHCO₃飽和水溶液的表述正確的是

 

．
a．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
c．HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度．

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明乙同學(xué)結(jié)論正確；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解；
（3）常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃；
（4）a．從物料守恒的角度分析；
b．根據(jù)溶液的電中性原則分析；
c．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離．

解答： 解：NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，加熱時，NaHCO₃可分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，
故答案為：大于；
（1）加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，乙同學(xué)結(jié)論正確，而加入A、D都生成沉淀，不能正確，加入C無現(xiàn)象，
故答案為：乙；B；
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲正確，
故答案為：甲；
（3）如NaHCO₃的分解溫度為150℃，則乙的結(jié)論肯定錯誤，原因是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，
故答案為：乙；常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃；
（4）a．NaHCO₃溶液中根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故a正確；
b．溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故b錯誤；
c．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離，故c錯誤；
故答案為：a．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實驗方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．