Question

已知實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣．現(xiàn)有足量的濃鹽酸，與一定量的二氧化錳反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣為4.48L．再把收集到的氯氣全部通入100mL的溴化亞鐵溶液中，有一半的溴離子被氧化，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出制氯氣的離子方程式；
（2）被氧化鹽酸的物質(zhì)的量；
（3）原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（Cl₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
答：制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；?
（2）n（Cl₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，在MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應(yīng)中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，則
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化的HCl
      1mol                           2mol
     0.1mol                          0.2mol
生成0.2mol氯氣，應(yīng)有0.4molHCl被氧化，
答：被氧化鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）已知：還原性強(qiáng)弱：Fe²⁺＞Br^-，再把收集到的氯氣全部通入100mL的溴化亞鐵溶液中，有一半的溴離子被氧化，則Fe²⁺應(yīng)全部被氧化，
設(shè)原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為cmol/L．
氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得：0.1c+0.1c×2×

1

2

=0.2×2，
c=0.2，
答：原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系．