【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（ ）

A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a

C.無電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生

【答案】A

【解析】

該裝置為原電池中的吸氧腐蝕，一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色，說明I作正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，破壞了水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅，Ⅱ是活潑金屬a作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答。

A. Ⅱ是活潑金屬a作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.a的活潑性大于b，故B錯誤；

C. 原電池工作時有電流產(chǎn)生，故C錯誤；

D.b電極作正極，是氧氣得電子發(fā)生還原反應，無氣泡產(chǎn)生，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是

A. 在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，可選用相同的干燥劑

C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍色和紅色噴泉

D. 噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰(Ce)是種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質)為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。

⑴濾渣的成分是________，反應②的離子方程式是________。

⑵干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為________。兩種制備Ce(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：

干法空氣氧化法

氧化溫度

氧化率

氧化時間

暴露空氣中

110～120

90

18

在對流空氣氧化爐中

110～120

99

8

在對流空氣氧化爐中大大縮短氧化時間的原因是________。

⑶利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。

①在酸性條件下電解Ce2O3(如圖)：陽極電極反應式為________，離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②電解產(chǎn)物Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標準溶液，在酸性條件下能測定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：，利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下：

物質

沸點/℃

密度/（g·）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，正確的是 （ ）

A. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

B. 當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在117.2℃左右時，收集產(chǎn)物

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中以分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 為加快反應，應將酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是_________________；

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：______________________15NNO+___H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，廣泛應用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴步驟Ⅰ中________填“有”或“沒有”發(fā)生氧化還原反應。

⑵步驟Ⅱ中會生成一種可以循環(huán)使用的物質，該物質的化學式為________。

⑶步驟Ⅲ中需要加熱，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

⑷步驟Ⅴ中，合成時需選擇溫度為15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子，該氧原子非�；顫�，稱為活性氧。稱量0.1600g樣品，置于250mL錐形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時溶液顏色為________，且半分鐘內不恢復為原來的顏色，進行三次平行實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。該樣品的活性氧含量為_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個燃料電池的示意圖，當此燃料電池工作時，下列分析正確的是（ ）

A.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質溶液，則通的電極上的電極反應為

B.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質溶液，則通的電極上的電極反應為

C.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質溶液，則通的電極上的電極反應為

D.如果a極通入，b極通入，溶液作電解質溶液，則溶液中的OH向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：

步驟1：按圖16組裝儀器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。

步驟3：反應緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。

（1）儀器X的名稱為________。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為________。若該反應過于激烈，可采取的一種措施為________。

（3）圖16中倒扣漏斗的作用是________。

（4）實驗結束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定結果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是________(填字母)。

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為________。

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