【題目】如圖所示是一個燃料電池的示意圖,當此燃料電池工作時,下列分析正確的是( )
A.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質(zhì)溶液,則通的電極上的電極反應為
B.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質(zhì)溶液,則通的電極上的電極反應為
C.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質(zhì)溶液,則通的電極上的電極反應為
D.如果a極通入,b極通入,溶液作電解質(zhì)溶液,則溶液中的OH向b極移動
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【題目】在密閉容器中進行如下反應: X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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【題目】把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中,構(gòu)成如圖所示原電池,一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色,則下列敘述正確的是( )
A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a
C.無電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測定,整個受熱過程,只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質(zhì)化學式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]
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【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:
已知:I.有關氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
II.SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。
請回答:
⑴在步驟②中加入少量的30% H2O2,反應的離子方程式_______________。
⑵在步驟③中,需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上,適宜用選的試劑為__________。過濾所得濾渣的主要成分是_______________。
⑶關于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法,正確的是____________。
A. 步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
B. 可以通過降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl26H2O晶體
C. 某溶液降溫后若無晶體析出,可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁
D. 步驟⑤為趁熱過濾,步驟⑥的洗滌劑為飽和溶液
⑷工業(yè)上采用減壓烘干或者用50~60℃的熱風吹干SrCl26H2O晶體的原因是______________。
⑸為了測定所得SrCl26H2O晶體樣品的純度,設計了如下方案:稱取1.40g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸銀溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定SrCl26H2O晶體樣品的純度。用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則原SrCl26H2O晶體的純度為_____________________。
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【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應進行的快慢順序為
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_____(填“能”或“不能”),其原因是_________
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應的熱化學方程式為: _____________。
(5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(6)某同學利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差;
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度;
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù);
d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。
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【題目】反應A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是( )
A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A+B→C的催化劑
C.反應A+B→C的ΔH<0
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
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