磷是重要的非金屬元素。

28.1.有關的敘述正確的是 (選填編號)。

a.易溶于CS2 b.易自燃 c.分子中有4個P-P鍵

P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉),寫出該反應的化學方程式 。

由該反應可推知H3PO2為 元酸。用NaH2PO2來驗證次磷酸是弱酸,還需要的物質是 。

29.2.NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進行“化學鍍鎳”(如在木材表面生成一層Ni-P合金),反應中磷元素化合價發(fā)生的變化是 (選填編號)。

a.升高 b.降低 c.既升高又降低

30.3.25℃時,HF的Ki = 3.6×10 – 4 ;H3PO4的 Ki1= 7.5×10 -3,Ki2= 6.2×10 -8,Ki3= 2.2×10 -13。

則以下表述錯誤的是 (選填編號)。

a.0.1mol/L的H3PO4溶液,c(H+)>0.1mol/L

b.NaF和H3PO4反應生成NaH2PO4

c.0.1mol/L的溶液,pH由大到小的順序是:Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4

31.4.Ag3PO4是難溶于水的黃色固體,試用平衡移動的原理解釋其溶于稀硝酸的原因 。

28.1.a b;P4+3NaOH+3H2O →3NaH2PO2+PH3↑;一;酚酞溶液。

29.2.c

30.3.a

31.4.由溶解平衡:Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ,加入稀硝酸后,生成了難電離的物質H3PO4(或H2PO4-),使溶解平衡向右移動(2分)。

【解析】試題分析:

28.1.白磷(P4)易溶于CS2、易自燃,分子結構為分子中有6個P-P鍵。

P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2方程式為:P4+3NaOH+3H2O →3NaH2PO2+PH3↑反應中NaOH溶液過量,說明NaH2PO2為正鹽,故H3PO2為一元酸。用NaH2PO2來驗證次磷酸是弱酸,可利用鹽類水解的原理,測定其溶液的是否呈堿性。

29.2.NaH2PO2中P為+1價。NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進行“化學鍍鎳”,在木材表面生成一層Ni-P合金,可知Ni、部分P的化學價降低,則另部分P的化學價必然還要升高。

30.3.a.H3PO4為弱電解質,在一級電離的抑制下二級電離與三級電離很微弱,故0.1mol/L的H3PO4溶液,c(H+)<0.1mol/L ,故a錯誤。

b.由電離常數(shù)的大小可知:酸性H3PO4>HF>H2PO4->HPO42-,所以NaF和H3PO4反應生成NaH2PO4與HF,故b正確。

c.由酸性H3PO4>HF>H2PO4->HPO42-,同濃度水解程度順序為:PO43->HPO42->F->H2PO4-,所以0.1mol/L的溶液,pH由大到小的順序是:Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4,故c正確。

31.4.由溶解平衡:Ag3PO4(s)3Ag++ PO43- ,加入稀硝酸后,生成了難電離的物質H3PO4(或H2PO4-),使溶解平衡向右移動。

考點:了解磷元素的單質及化合物的性質及分子結構。了解氧化還原反應的價態(tài)變化規(guī)律。了解弱電解質在水中的電離平衡。了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。

練習冊系列答案
相關習題

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下圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖。

(1)實驗室制取氨氣。

① 化學方程式是 。

② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。

③ 用水吸收多余的氨氣時,如將導管直接插入水中,

會產生倒吸現(xiàn)象,產生該現(xiàn)象的原因是 。

(2)完成下列能生成NO的化學方程式:

① 體現(xiàn)N元素的還原性:

a. 汽車尾氣中產生的NO:N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化:_________。

② 體現(xiàn)N元素的氧化性:_________。

(3)NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖。

① NO2溶于水的化學方程式是_________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg,則

A.被氧化的砒霜為l.98 mg B.分解產生的氫氣為0.672 mL

C.和砒霜反應的鋅為3.90 mg D.轉移的電子總數(shù)為6×10—5NA

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長式周期表共有18個縱行,從左到右排為1—18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns 2

C.第四周期第9列元素是鐵元素

D.第10、11列為ds區(qū)

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鋁是第二金屬,是地殼中含量最多的金屬,用途廣泛。

51.1.將某鋁土精礦R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中,發(fā)生的反應為:

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

充分反應后,過濾、洗滌、干燥,得到8.0g固體,則該精礦Al2O3的質量分數(shù)為 (精確到0.001)。

往濾液中通入CO2,發(fā)生的反應為:2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O

若生成0.5 mol Na2CO3,則生成Al(OH)3 mol。

52.2.有反應Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料,除得到Al2O3外,還得到“赤泥”,其成分為(金屬元素均以氧化物形式表示):

Al2O3

Fe2O3

Na2O

質量分數(shù)

0.065

0.850

0.029

每1t鋁土精礦生產時:

得到的赤泥 t(精確到0.001,下同);

可制得Al2O3得 t;

需要補充購買Na2CO3 kg。

53.3.取a g Al2O3加入溶質的質量分數(shù)為b的硫酸溶液中,充分反應后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4,加熱、攪拌,冷卻后全部溶液正好轉化為45.3 g鋁銨礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O,式量:453],則a= ;b= (精確到0.001).

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有些物質的制備從化學性質的“強制弱”來看似乎難以進行,但利用勒夏特列原理卻取得了成功,以下屬于這種情況的是

A.NaBr(s)+H3PO4(濃)NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

B.6CaO(l)+2Al(l)3CaOAl2O3(s) +3Ca(g)

C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

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煉鐵的總反應為 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ,可能發(fā)生了以下過程:

①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ;

②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ;

③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

則Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的是

A.Q=Q1+Q2+Q3 B.Q=Q1-Q2-Q3

C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀,下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C.NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2 的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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[化學——選修2:化學與技術](15分)磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生成過程中由磷灰石制單質磷的流程。

圖(a)

圖(b)

部分物質的相關性質如下:

熔點/℃

沸點/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水,具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題:

(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料,約占磷礦石使用量的 ℅。

(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應的化學方程式為: ,F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸 噸。

(3)如圖(b)所示,熱法生產磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是: (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是: 冷凝塔2的主要沉積物是:

(4)尾氣中主要含有 ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去 ;再通入次氯酸鈉溶液,可除去 (均填化學式)

(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復雜,能耗高,但優(yōu)點是: 。

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